Equilibrio quimico

Dado o seguinte equilíbrio A(g) + 2B(g) -> AB2(g), esta equação se encontra a temperatura de 200ºC sendo o valor de K= 1,5 . 10^-3. Foram introduzidos 0,5 moles de A e 0,5 moles de B em um balão de 2 litros. Calcule as concentrações das espécies quimicas quando o sistema atingir o equilíbrio.

Cheego na metade e não consigo conluir. Agradeço as ajudas desde já ^^

O enunciado da questão está muito estranho... De que lugar é essa questão, Izabela ??

[Planck]³ escreveu:O enunciado da questão está muito estranho... De que lugar é essa questão, Izabela ??

Questão da lista de exercícios entregue pelo professor de química analítica! não to conseguindo fazer!

Estou conseguindo chegar em uma equação do terceiro grau, porém não dá para derivar. Logo, a saída seria fazer por Briot-Ruffini, porém a equação dá resto... Não dá certo.

Perceba:

A+2B --> AB2

Se para B eu tenho 0,5 mol, para A eu tenho 0,25 mol, pela proporção estequiométrica.

Logo, no início teremos:

n(A)=0,25 mol
n(B)=0,5 mol
n(AB)=0 mol

No equilíbrio, teremos:

n(A)=0,25-x mol
n(B)=0,5-2x mol
n(AB)=x mol

A concentração de cada no equilíbrio será:

[A]=(0,25-x)/2 mol/l
=(0,5-2x)/2 mol/l
[AB]=x/2 mol/l

Então, teremos:

1,5.10^-3=[(0,25-x)/2][(0,5-2x)/2]²/x/2 =>

[b]4x³-3x²+0,756x-0,0625=0 => ???????

Com o valor de x, eu acharia facilmente as concentrações de A, de B e de AB no equilíbrio. Era só substituir:

[A]=(0,25-x)/2 mol/l
[B]=(0,5-2x)/2 mol/l
[AB]=x/2 mol/l

Porém, como dito anteriormente, essa equação não deriva e dá resto, impossibilitanto Briot-Ruffini... Vou tentar usar algum artifício... Ou esquecer tudo isso e recomeçar do zero...

A não ser que em situações experimentais, em reações não-elementares, o equilíbrio não dependa do número de mols:

1,5.10^-3=[(0,25-x)/2][(0,5-2x)/2]/x/2 =>

2x²-x+0,125=0

∆=1-4.2.0,125 => ∆=0

x'=x''=0,25 mol

Substituindo:

[A]=(0,25-x)/2 mol/l ⇒ [A]= 0 mol
[B]=(0,5-2x)/2 mol/l ⇒ [B]=0 mol
[AB]=x/2 mol/l ⇒ [AB]=0,125 mol

Pelo menos tem lógica...

[Planck]³ escreveu:Estou conseguindo chegar em uma equação do terceiro grau, porém não dá para derivar. Logo, a saída seria fazer por Briot-Ruffini, porém a equação dá resto... Não dá certo.

Perceba:

A+2B --> AB2

Se para B eu tenho 0,5 mol, para A eu tenho 0,25 mol, pela proporção estequiométrica.

Logo, no início teremos:

n(A)=0,25 mol
n(B)=0,5 mol
n(AB)=0 mol

No equilíbrio, teremos:

n(A)=0,25-x mol
n(B)=0,5-2x mol
n(AB)=x mol

A concentração de cada no equilíbrio será:

[A]=(0,25-x)/2 mol/l
=(0,5-2x)/2 mol/l
[AB]=x/2 mol/l

Então, teremos:

1,5.10^-3=[(0,25-x)/2][(0,5-2x)/2]²/x/2 =>

[b]4x³-3x²+0,756x-0,0625=0 => ???????

Com o valor de x, eu acharia facilmente as concentrações de A, de B e de AB no equilíbrio. Era só substituir:

[A]=(0,25-x)/2 mol/l
[B]=(0,5-2x)/2 mol/l
[AB]=x/2 mol/l

Porém, como dito anteriormente, essa equação não deriva e dá resto, impossibilitanto Briot-Ruffini... Vou tentar usar algum artifício... Ou esquecer tudo isso e recomeçar do zero...

foi exatamente o que eu fiz! Foi o procedimento ensinado em sala. Mas quando chego aí, não consigo sair dai....