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    (UEL-PR) Equilíbrio Químico

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    michajunco
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    Mensagens : 23
    Data de inscrição : 01/08/2011
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    (UEL-PR) Equilíbrio Químico

    Mensagem por michajunco em Ter Set 13, 2011 1:40 pm

    (UEL-2009) A barrilha, nome dado comercialmente ao carbonato de sódio, matéria-prima para a fabricação de vidros, é um dos produtos químicos mais produzidos no mundo. É obtida pelo processo Solvay, cujas etapas são mostradas a seguir.

    1 etapa (20°C); Borbulhamento de CO2‚ em uma solução aquosa de NaCl.

    CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3(aq)

    NaCl(s)NaCl(aq)Na+(aq) + Cl-(aq)


    2 etapa (20°C): Adição de NHƒ (g) à solução da 1 etapa.

    Na+(aq) + Cl-(aq) + NH4(aq) + HCO3-(aq)NaHCO3(s) + NH4+(aq) + Cl-(aq)


    3 etapa: Filtração e aquecimento a 300°C do hidrogenocarbonato de sódio.

    NaHCO3(s) + calorNa2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

    Com base nas equações químicas, considere as afirmativas a seguir.

    I. A concentração de HCO3- na solução da 1 etapa não ultrapassou o limite de solubilidade do NaHCO3.
    II. A adição de NH3 ao equilíbrio da 1 etapa remove íons H+ da solução e aumenta a concentração de íons HCO3-.
    III. Na 2 etapa, o limite de solubilidade do NaHCO3 a 20 °C é ultrapassado.
    IV. O aquecimento realizado na 3 etapa é para a purificação do NaHCO3 (s).

    Assinale a alternativa CORRETA:
    a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
    b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
    c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
    d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
    e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

    Não entendi como verificar as afirmações confused

    Setimo
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    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 30/09/2011

    Re: (UEL-PR) Equilíbrio Químico

    Mensagem por Setimo em Sex Set 30, 2011 4:36 pm

    Afirmativas:

    I. A concentração de HCO3- na solução da 1 etapa não ultrapassou o limite de solubilidade do NaHCO3.

    Essa alternativa está correta porque, como podemos verificar, não ocorre formação de NaHCO3 na primeira etapa. Já na segunda etapa, o NH3 adicionado reage com o H+ da solução, formando NH4 e deslocando o equilíbrio da 1ª etapa no sentido de formação de HCO3-. Aí sim, ultrapassando o limite de solubilidade do NaHCO3 e gerando NaHCO3 sólido. Afirmativa correta.

    II. A adição de NH3 ao equilíbrio da 1 etapa remove íons H+ da solução e aumenta a concentração de íons HCO3-.

    Essa já foi falada na afirmativa anterior. Afirmativa correta.

    III. Na 2 etapa, o limite de solubilidade do NaHCO3 a 20 °C é ultrapassado.

    Essa afirmativa também já foi citada na afirmativa 1. Podemos perceber que o NaHCO3 sólido consta nos produtos da 2ª etapa. E como não houve mudança na temperatura da solução, concluímos que a formação do sólido se deve ao limite de saturação ter sido ultrapassado. Afirmativa correta.

    IV. O aquecimento realizado na 3 etapa é para a purificação do NaHCO3 (s).

    Não, com o aquecimento ocorre a transformação do hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) em carbonato de sódio (Na2CO3). A reação balanceada seria: 2NaHCO3(s) + calor <--> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) Afirmativa incorreta.

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