Equilíbrio químico II.

aqui eu imaginei em deslocar a reação pro sentido exotérmico[produção de ozônio] diminuindo a temperatura e aumentando a pressão [menor número de mols de ozônio]. Por que ta errado?

ps: vermelho resposta correta; azul, alternativa em dúvida.

Meu querido, mesmo da outra. Agora o calor está escrito no lado dos reagentes, isso significa que há absorção de energia.

Tem um esqueminha bem simples e que dá certo pra não se confundir com isso:

Se os reagentes acusam energia + (positiva), tu passa pro lado dos produtos como - (negativa) e depois passa pro ΔH como + (positiva) de novo. Enfim, a cada troca de "membro" (reagentes, produtos e ΔH), troca o sinal. E no ΔH não tem erro!

Hum... saquei!

sabes o que é?
eu achava que podia pensar assim:
x + y + Q = xy e dizer que para os reagentes a reação é endotérmica e para o produto é exotérmica [passando o sinal contrário (-) para o segundo membro]

ta errado isso, então?

Não sei se eu te entendi direito, Velloso. Vou fazer um esquema aqui das diferentes formas de representar as reações exo e endotérmicas.

Reações EXOtérmicas

A + B - energia ==> C + D (essa forma não é comum de se escrever)

A + B ==> C + D + energia

A + B ==> C + D ΔH < 0

Reações ENDOtérmicas

A + B + energia ==> C + D

A + B ==> C + D - energia

A + B ==> C + D ΔH > 0

Abraço, amigo!

é isso aí. Valeu meu amigo Luís.

Velloso, quando postar alguma questão, escreva diretamente no fórum. Poste imagens apenas para complementar alguma questão.
Abraços filho.

É como diz aí. A reação é endotérmica (absorve energia). Então se você aumentar a temperatura está favorecendo a formação do produto.
Aumentando-se a temperatura é o mesmo que ceder energia o sistema.

É como o Ted, quanto mais comida, mais ele come, e mais rápido para poder comer tudo que lhe é oferecido, depois tem os dejetos do bicho.

kkkkkkkkkk

valeu pelo apoio didático, Tiago.

na próxima eu vou digitar sim, pódeixar!