Bio&Química

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    Equilíbrio químico II.

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    Velloso
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    Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Velloso em Qui Ago 25, 2011 2:14 pm



    aqui eu imaginei em deslocar a reação pro sentido exotérmico[produção de ozônio] diminuindo a temperatura e aumentando a pressão [menor número de mols de ozônio]. Por que ta errado?

    ps: vermelho resposta correta; azul, alternativa em dúvida.

    Luís Feltrin
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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Ago 25, 2011 4:48 pm

    Meu querido, mesmo da outra. Agora o calor está escrito no lado dos reagentes, isso significa que há absorção de energia.

    Tem um esqueminha bem simples e que dá certo pra não se confundir com isso:

    Se os reagentes acusam energia + (positiva), tu passa pro lado dos produtos como - (negativa) e depois passa pro ΔH como + (positiva) de novo. Enfim, a cada troca de "membro" (reagentes, produtos e ΔH), troca o sinal. E no ΔH não tem erro!

    Velloso
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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Velloso em Qui Ago 25, 2011 7:34 pm

    Hum... saquei!

    sabes o que é?
    eu achava que podia pensar assim:
    x + y + Q = xy e dizer que para os reagentes a reação é endotérmica e para o produto é exotérmica [passando o sinal contrário (-) para o segundo membro]

    ta errado isso, então?




    Luís Feltrin
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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Luís Feltrin em Qui Ago 25, 2011 9:28 pm

    Não sei se eu te entendi direito, Velloso. Vou fazer um esquema aqui das diferentes formas de representar as reações exo e endotérmicas.

    Reações EXOtérmicas

    A + B - energia ==> C + D (essa forma não é comum de se escrever)

    A + B ==> C + D + energia

    A + B ==> C + D ΔH < 0

    Reações ENDOtérmicas

    A + B + energia ==> C + D

    A + B ==> C + D - energia

    A + B ==> C + D ΔH > 0

    Abraço, amigo!

    Velloso
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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Velloso em Qui Ago 25, 2011 9:59 pm

    é isso aí. Valeu meu amigo Luís.

    Tiago Reis
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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Tiago Reis em Qui Ago 25, 2011 10:58 pm

    Velloso, quando postar alguma questão, escreva diretamente no fórum. Poste imagens apenas para complementar alguma questão.
    Abraços filho. cheers

    É como diz aí. A reação é endotérmica (absorve energia). Então se você aumentar a temperatura está favorecendo a formação do produto.
    Aumentando-se a temperatura é o mesmo que ceder energia o sistema.

    É como o Ted, quanto mais comida, mais ele come, e mais rápido para poder comer tudo que lhe é oferecido, depois tem os dejetos do bicho.

    Razz


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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Velloso em Sex Ago 26, 2011 12:11 am

    kkkkkkkkkk

    valeu pelo apoio didático, Tiago. Very Happy

    na próxima eu vou digitar sim, pódeixar! cheers

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    Re: Equilíbrio químico II.

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 1:17 pm


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