Um dos problemas mais comuns dos efluentes industriais é a sua acidez. Por conta disso, esses efluentes precisam ser neutralizados antes de descartados no ambiente. Calcule a quantidade de carbonato de sódio (barrilha), em gramas, necessária para neutralizar 1 m3 de efluente industrial com pH = 3
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Equilibrio ionico!
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Re: Equilibrio ionico!
Reação da barrilha com a água:
Na2CO3 + H2O --> 2 OH- + 2 Na+ + CO2
Massa molar de Na2CO3 = 2. 23 + 12 + 3 .16 = 106 g/mol
[H+] = n/V = 10^-3 mol/L
V = 1000 L = 10^3 L
10^-3 = n / 10^3
n = 10^-3 . 10^3
n = 1 mol
Então, em 1000 litros do efluente, temos 1 mol de H+. Desse modo, precisaremos de 1 mol de OH- para neutralizá-lo, de acordo com a reação H+ + OH- --> H2O
Como 1 mol de Na2CO3 produz 2 mol de OH- , iremos necessitar de 0,5 mol de Na2CO3.
1 mol de Na2CO3 = 106 g
0,5 mol de Na2CO3 = 53 g
Resposta: Serão necessários 53 gramas de Na2CO3
Acho que é isso!
Confere com o gabarito?
Na2CO3 + H2O --> 2 OH- + 2 Na+ + CO2
Massa molar de Na2CO3 = 2. 23 + 12 + 3 .16 = 106 g/mol
[H+] = n/V = 10^-3 mol/L
V = 1000 L = 10^3 L
10^-3 = n / 10^3
n = 10^-3 . 10^3
n = 1 mol
Então, em 1000 litros do efluente, temos 1 mol de H+. Desse modo, precisaremos de 1 mol de OH- para neutralizá-lo, de acordo com a reação H+ + OH- --> H2O
Como 1 mol de Na2CO3 produz 2 mol de OH- , iremos necessitar de 0,5 mol de Na2CO3.
1 mol de Na2CO3 = 106 g
0,5 mol de Na2CO3 = 53 g
Resposta: Serão necessários 53 gramas de Na2CO3
Acho que é isso!
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Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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