Bio&Química

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    Equilibrio ionico!

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    daniiiiiiiiiii13
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    Mensagens : 1
    Data de inscrição : 13/11/2011

    Equilibrio ionico!

    Mensagem por daniiiiiiiiiii13 em Dom Nov 13, 2011 8:57 pm

    Um dos problemas mais comuns dos efluentes industriais é a sua acidez. Por conta disso, esses efluentes precisam ser neutralizados antes de descartados no ambiente. Calcule a quantidade de carbonato de sódio (barrilha), em gramas, necessária para neutralizar 1 m3 de efluente industrial com pH = 3

    Setimo
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    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 30/09/2011

    Re: Equilibrio ionico!

    Mensagem por Setimo em Qua Nov 16, 2011 5:53 pm

    Reação da barrilha com a água:
    Na2CO3 + H2O --> 2 OH- + 2 Na+ + CO2

    Massa molar de Na2CO3 = 2. 23 + 12 + 3 .16 = 106 g/mol


    [H+] = n/V = 10^-3 mol/L
    V = 1000 L = 10^3 L

    10^-3 = n / 10^3
    n = 10^-3 . 10^3
    n = 1 mol

    Então, em 1000 litros do efluente, temos 1 mol de H+. Desse modo, precisaremos de 1 mol de OH- para neutralizá-lo, de acordo com a reação H+ + OH- --> H2O

    Como 1 mol de Na2CO3 produz 2 mol de OH- , iremos necessitar de 0,5 mol de Na2CO3.

    1 mol de Na2CO3 = 106 g
    0,5 mol de Na2CO3 = 53 g

    Resposta: Serão necessários 53 gramas de Na2CO3

    Acho que é isso!
    Confere com o gabarito?

      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 5:17 pm