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    (ITA-SP) Equilíbrio Iônico

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    michajunco
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    (ITA-SP) Equilíbrio Iônico

    Mensagem por michajunco em Ter Out 18, 2011 2:48 pm

    Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma
    solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, =/ + na solução 0,15 mol/L?

    Setimo
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    Re: (ITA-SP) Equilíbrio Iônico

    Mensagem por Setimo em Sex Out 28, 2011 7:01 pm



    Dados:

    Solução 01 (ácido)
    C = 0,15 mol/L

    Solução 02 (glicose)
    C = 0,20 mol/L


    Como as duas soluções são isotônicas, elas têm a mesma pressão osmótica.

    PV= nRTi

    C (concentração molar) = n/v

    P = n/V RTi
    P = CRTi

    Como a glicose não forma íons, o seu fator Van't Hoff é igual a 1. Precisamos então, descobrir o fator Van't Hoff do ácido. Como as duas soluções têm a mesma pressão, podemos igualar uma com a outra.

    Pglicose = CRTi
    Pácido = CRTi

    CRTi = CRTi => R e T são iguais para as duas soluções e podem ser cortados

    C . 1 = C . i
    0,20 . 1 = 0,15 . i
    i = 1,33

    O ácido fraco ioniza segundo a equação: HX --> H+ + X-
    Forma, portanto, 2 íons => q = 2

    i = 1 + alfa . (q-1)
    1,33 = 1 + alfa . (2-1)
    alfa = 1,33 - 1
    alfa = 0,33

    Grau de dissociação = 0,33, ou 33%

      Data/hora atual: Seg Dez 05, 2016 7:47 pm