(ITA-SP) Equilíbrio Iônico

Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma
solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, =/ + na solução 0,15 mol/L?

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Dados:

Solução 01 (ácido)
C = 0,15 mol/L

Solução 02 (glicose)
C = 0,20 mol/L

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Como as duas soluções são isotônicas, elas têm a mesma pressão osmótica.

PV= nRTi

C (concentração molar) = n/v

P = n/V RTi
P = CRTi

Como a glicose não forma íons, o seu fator Van't Hoff é igual a 1. Precisamos então, descobrir o fator Van't Hoff do ácido. Como as duas soluções têm a mesma pressão, podemos igualar uma com a outra.

Pglicose = CRTi
Pácido = CRTi

CRTi = CRTi => R e T são iguais para as duas soluções e podem ser cortados

C . 1 = C . i
0,20 . 1 = 0,15 . i
i = 1,33

O ácido fraco ioniza segundo a equação: HX --> H+ + X-
Forma, portanto, 2 íons => q = 2

i = 1 + alfa . (q-1)
1,33 = 1 + alfa . (2-1)
alfa = 1,33 - 1
alfa = 0,33

Grau de dissociação = 0,33, ou 33%