Exercício de Moléculas poliatômicas

De acordo com a sua estequiometria NF_3 apresenta como átomo central o N ligado a três átomos de F. Vejamos a configuração electrónica do átomo de azoto:
N: 1s² 2s² 2p³

Ou seja, existem 2 electrões que não participam na ligação e portanto esta molécula é do tipo AX_3E a que corresponde uma geometria pirâmide trigonal, com ângulos inferiores a 109°:


Uma molécula é polar se a soma dos momentos dipolares de cada ligação for diferente de zero. Nesta molécula, e porque o elemento F é mais electronegativo do que o azoto, verifica-se uma deslocalização de carga no sentido do Flúor, tal como é indicado:



Note que há uma ligação que se apresenta para lá do plano do papel. A resultante das três ligações é a que se representa na figura a vermelho. No entanto existe um par de electrões que vai provocar uma deslocalização de carga negativa em sentido oposto mas de menor intensidade (representada a verde). Finalmente, a resultante total é diferente de zero ou seja, estamos em presença de uma molécula polar.
Vejamos agora o que acontece com : de acordo com a sua estequiometria, o átomo central B está ligado a três átomos de F. Vejamos a configuração electrónica do átomo de bromo: BF_3
N: 1s² 2s² 2p¹
ou seja, todos os electrões de valência participam na ligação e portanto esta molécula é do tipo AX_3 a que corresponde uma geometria triangular plana com ângulos de 120°:



Uma molécula é polar se a soma dos momentos dipolares de cada ligação for diferente de zero. Nesta molécula, e porque o elemento F é mais electronegativo do que o azoto, verifica-se uma deslocalização de carga no sentido do Flúor, tal como é indicado:



A resultante das três ligações, obtida pela soma vectorial do vector representado a vermelho e do representado a verde, é nula ou seja, estamos em presença de uma molécula apolar.