por Tiago Reis Qua Jan 02, 2013 9:23 am
Para determinar a polaridade de uma molécula é necessário conhecer a sua geometria.
A molécula BrI é uma molécula diatómica e portanto obrigatoriamente linear, e como o bromo é mais electronegativo que o iodo há um deslocamento de carga negativa na direcção do bromo:
<------- sentido mais eletronegativo
Br------I
Trata-se pois de uma molécula polar.
A molécula BCl3 é uma molécula triangular plana; como o cloro é mais electronegativo que o boro, as ligações são todas polares e os momentos dipolares das ligações são todos iguais. No entanto devido à simetria da geometria triangular plana os momentos dipolares cancelam-se e portanto a molécula é apolar.
A molécula CH2Cl2 é uma molécula de geometria tetraédrica:
Neste caso, o cloro é mais electronegativo do que o carbono, que por sua vez é mais electronegativo do que o hidrogénio, e os momentos dipolares associados a cada ligação não se anulam:
ou seja, μ1 + μ2 ≠ μ3 + μ4 e portanto trata-se de uma molécula polar.
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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