estequiometria basica

Quando se aquece 21g de ferro com 15g de enxofre, obtém-se 33g de sulfeto ferroso, restando 3g de
enxofre. E quando se aquece 30g de ferro com 16g de enxofre, obtém-se 44g de sulfeto ferroso,
restando 2g de ferro. Quais são as confirmações dos dados, respectivamente, seguindo às Leis de
Lavoisier e Proust?
A) 36g e 46g ; 2,7 B) 33g e 44g ; 2,7 C) 36g e 46g ; 1,75 D) 33g e 44g ; 1,75

Olá clabonfim,

Sabendo que a proporção estequiométrica que é baseada na primeira lei ponderal ou lei da conservação da matéria de Lavoisier tem-se que 56 gramas de ferro reagem com 32 gramas de enxofre sem reagente em excesso ou reagente limitante. Logo, para obedecer a lei de Lavoisier as massas devem ser 33 gramas (21 gramas de ferro + 12 gramas de enxofre) e 44 gramas (28 gramas de ferro + 16 gramas de enxofre).

Para obedecer a proporção constante e, portanto, obedecer a lei de Proust, as divisões entre as massas dos reagentes devem ser uma constante, então: 7/4=4/2,28=11/6,28=1,75.

Esse valor eu descobri (por prática) pois eu já sabia quais possíveis valores poderiam dar 2,7 ou 1,75 e o único que dá para fazer proporção é o 1,75.

Espero ter ajudado. Abraços.

ajudou sim, e muito!!!
obrigada

Só por curiosidade, vc vai fazer UERN ??
Se sim, qual é o curso ?