Estequiometria

(IME) 10 g de uma liga de cobre e prata são tradados com ácido sulfúrico a quente,liberando 2,1 L de um gás medidos na CNTP . Calcule a composição percentual da liga,usando as seguintes massas atômicas aproximadas: O=16;S=32;Cu=34;Ag=108

Observação: as reações do problema são:

Spoiler:

O gás liberado é o então na primeira equação teremos (notando que ela está devidamente balanceada):






A mesma ideia para a segunda equação:




Montando um sistema acharemos o valor de x:



Resolvendo-o vem:

X=4,315 aproximadamente.

Agora basta substituir o valor de X e teremos as massas percentuais do cobre e da prata .mais quando eu substituo esses valores em X não da certinho,possivelmente tá aproximado.se alguém conseguir solucionar esse problema de outra maneira agradeço.

Na minha opinião, você resolveu da forma correta. Quando se trabalha com números decimais, pequenos erros de arredondamento acontecem comumente. Repare que até no enunciado diz que as massas atômicas estão aproximadas.

Obrigado!