Equilibrio ionico!

Um dos problemas mais comuns dos efluentes industriais é a sua acidez. Por conta disso, esses efluentes precisam ser neutralizados antes de descartados no ambiente. Calcule a quantidade de carbonato de sódio (barrilha), em gramas, necessária para neutralizar 1 m3 de efluente industrial com pH = 3

Reação da barrilha com a água:
Na2CO3 + H2O --> 2 OH- + 2 Na+ + CO2

Massa molar de Na2CO3 = 2. 23 + 12 + 3 .16 = 106 g/mol


[H+] = n/V = 10^-3 mol/L
V = 1000 L = 10^3 L

10^-3 = n / 10^3
n = 10^-3 . 10^3
n = 1 mol

Então, em 1000 litros do efluente, temos 1 mol de H+. Desse modo, precisaremos de 1 mol de OH- para neutralizá-lo, de acordo com a reação H+ + OH- --> H2O

Como 1 mol de Na2CO3 produz 2 mol de OH- , iremos necessitar de 0,5 mol de Na2CO3.

1 mol de Na2CO3 = 106 g
0,5 mol de Na2CO3 = 53 g

Resposta: Serão necessários 53 gramas de Na2CO3

Acho que é isso!
Confere com o gabarito?