por Setimo Sex Set 30, 2011 4:06 pm
Reação de decomposição do PCℓ5:
PCℓ5 (g) <--> PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g)
a)
Pela reação, podemos ver que 1 mol de PCℓ5 gera 1 mol de PCℓ3 e 1 mol de Cℓ2. Portanto, 1 mol de reagentes geram 2 mols de produtos. Assim, de acordo com a tabela:
Instante t1 => 10 mols de PCℓ5 e 0 mols de PCℓ3 e Cℓ2. Total de 10 mol de gases no sistema.
Instante t2 => 6 mols de PCℓ5, o que significa que 4 mols de PCℓ5 se decomporam gerando 4 mols de PCℓ3 e 4 mols de Cℓ2. O que dá um total de 14 mol de gases.
Instante t3 => 4 mols de PCℓ5 + 6 mols de PCℓ3 + 6 mols de Cℓ2. Total de 16 mol de gases no sistema.
Como sabemos que o volume é diretamente proporcional à pressão, podemos deduzir que quanto maior o volume de gases no sistema, maior será a pressão. Assim, o menor volume e, consequentemente, a menor pressão no sistema é no início da reação, antes da formação dos produtos. Alternativa "a" correta.
b)
No início da reação o processo direto é muito mais rápido do que o indireto, senão não haveria formação de produtos. Aternativa "b" incorreta.
c)
No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação indireta, e elas não são nulas. Alternativa "c" incorreta.
d)
Segundo a tabela, no equilibrio temos 4 mols de PCℓ5. Como a quantidade inicial era de 10 mols, podemos concluir que 6 mols reagiram formando 6 mols de PCℓ3 e 6 mols de Cℓ2. Portanto a quantidade de matéria das substâncias não é igual. Alternativa "d" incorreta.
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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