Bio&Química

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    Equilíbrio Químico

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    lucas cavenaghi
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    Mensagens : 13
    Data de inscrição : 04/12/2011

    Equilíbrio Químico

    Mensagem por lucas cavenaghi em Qui Fev 02, 2012 9:42 pm

    (IME) Num recipiente fechado,mantido a temperatura constante de 700 K,foram introduzidos 0,450 mol de dióxido de carbono e 0,450 mol de hidrogênio.Após certo tempo,estabeleceu-se o equilíbrio,aparecendo como espécies novas monóxido de carbono e vapor de água.Foram então, adicionados 0,500 mol de uma mistura equimolecular dos reagentes.Calcule a nova composição de equilíbrio,sabendo-se que nessas condições
    Spoiler:
    0,500 de e ;0,200 de e

    epatrick
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    Mensagens : 76
    Data de inscrição : 03/02/2012

    Re: Equilíbrio Químico

    Mensagem por epatrick em Sex Fev 10, 2012 12:10 pm

    Olá, Lucas

    Temos a seguinte reação:



    Agora, vamos montar uma tabela relacionando as concentrações das substâncias participantes:



    Início:
    Durante:
    Equilíbrio:

    logo



    Para o valor , temos o seguinte valor de :



    Para o valor , , isso não convém. Portanto, para temos os seguintes valores no equilíbrio:



    Equilíbrio:

    A questão fala que foi adicionado 0,5 mol para cada reagente. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para a direita. Com isso, temos a seguinte tabela:




    Início:
    Durante:
    Equilíbrio:


    Com isso,



    Vamos encontrar o valor de somente para o valor , pois para o valor , .

    Portanto,



    E, finalmente, a composição do equilíbrio será:



    Equilíbrio:



    Acredito que seja isso.

    [Planck]³
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    Mensagens : 132
    Data de inscrição : 11/02/2012

    Re: Equilíbrio Químico

    Mensagem por [Planck]³ em Qua Fev 15, 2012 7:48 am

    Epatrick, só há um pequeno erro em sua resolução. Quando a questão fala em uma mistura equimolar de 0,5 mol de CO2 e H2, ela quer dizer que coexiste 0,25 mol de CO2 E 0,25 mol de H2, ou seja, é como se houvesse um novo equilíbrio a ser estabelecido com 0,25 mol de CO2 e 0,25 mol de H2 com zero mols de produto inicial.

    No equilíbrio, ao aplicarmos a ideia da constante de equilílbrio descobre-se consumo de 0,07 mol dos reagentes ficando somente 0,18 mol de CO2 e 0,18 mol de H2. Logo, tem-se que 0,18+0,32=0,5 mol de CO2 e 0,5 mol de H2. Nos produtos: 0,07+0,13=0,2 mol de H2O e 0,2 mol de CO.

    epatrick
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    Data de inscrição : 03/02/2012

    Re: Equilíbrio Químico

    Mensagem por epatrick em Qua Fev 15, 2012 10:58 am

    Olá, [planck]³


    Realmente errei. Confundi o significado de equimolar.

    O que você fez é um caminho diferente. Pode ser utilizado também o Princípio de Le Chatelier (chega-se ao mesmo resultado).


    Obrigado pelas observações!

    Abraços!

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    Re: Equilíbrio Químico

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 5:16 pm


      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 5:16 pm