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    Equilíbrio Químico

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    Felipe Mourão
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    Equilíbrio Químico

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:20 pm

    Um animal misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B que continham:

    frasco A: 25 ml de solução aquosa de HCL 0,80 mol/L
    frasco B: 25 ml de solução aquosa KOH 0,60 mol/L

    a) Qual ph da solução resultante?
    b) A solução é ácida, básica ou neutra? Justifique utilizando o produto iônico da água.


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    Felipe Mourão
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    Re: Equilíbrio Químico

    Mensagem por Felipe Mourão em Sex Dez 09, 2011 12:21 pm

    a) Qual ph da solução resultante

    (25 . 10-3 L) x (0,80 mol/L) = (25 . 0,80 10-3) mol HCl
    (25 . 10-3 L) x (0,60 mol/L) = (25 . 0,60 10-3) mol KOH

    essa reação é praticamente 100%, de modo que todo o KOH é consumido, então no final haverá (25 . 0,20 10-3) mol HCl = 5 . 10-3 mol HCl dissolvidos em 50 mL, ou seja

    [HCl] = (5 . 10-3 mol)/(50 . 10-3 L) = 0,10 mol/L

    pH = -log(0,10) = 1

    b) A solução é ácida, básica ou netra? Justifique utilizando o produto iônico da água.

    ácida, [H+] >> [OH-], [H+][OH-] = Kw
    as concentrações são inversamente proporcionais.


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