Entalpia Unicamp 2005 q11

Eu já pesquisei a resolução desta questão em vários sites diferentes, mas ainda não consigo entender algumas coisas. Primeiramente, vou postar a questão junto com a resolução oficial, em seguida, a minha resolução e minhas dúvidas. Gostaria que alguém me ajudasse a entender onde estou errando, se possível.


11. Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra óptica. Nesta, a luz é
transmitida por grandes distâncias sem sofrer distorção ou grande atenuação. Para
fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta pureza, que é preparada
industrialmente usando uma seqüência de reações cujas equações (não balanceadas)
estão representadas a seguir:
I- SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)
II- Si(s) + Cl2(g) → SiCl4(g)
III- SiCl4(g) + O2(g) → SiO2(s) + Cl2(g)

a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade de energia (em
kJ) envolvida? Considere a condição padrão.
Dados de entalpia padrão de formação em kJ mol-1: SiO2(s) = -910; CO2(g) = -394;
SiCl4(g) = -657.


RESOLUÇÃO OFICIAL
a) (3 pontos)
SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)
Si(s) + 2 Cl2(g) → SiCl4(g)
SiCl4(g) + O2(g) → SiO2(s) + 2 Cl2(g)
_____________________________
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Na obtenção de 300 gramas de SiO2, teremos 300 / 60 = 5 moles de SiO2 e, portanto, 5
moles de CO2.
ΔH = 5x(-394) = - 1970 kJ


MINHA RESOLUÇÃO
Minha dúvida é como a equação geral da resolução satisfaz o enunciado? Digo, Toda sílica gerada em uma reação não seria posteriormente consumida em outra reação? Não deveríamos equacionar as reações de modo a fazer com que a sílica fosse um dos produtos finais? Se não, porque não?

Bem, pensando dessa maneira eu equacionei as reações da seguinte forma:
Si(s) + CO2(g) → SiO2(s) + C(s) (primeira linha invertida)
Si(s) + 2 Cl2(g) → SiCl4(g)
SiCl4(g) + O2(g) → SiO2(s) + 2 Cl2(g)
_____________________________
2 Si(s) + CO2(g) + O2(g) → 2 SiO2(s) + C(s) (nova equação geral)

Colocando as respectivas entalpias de formação, considerando os elementos simples como estando em suas formas mais estáveis:

2 Si(s) + CO2(g) + O2(g) → 2 SiO2(s) + C(s)
2*0 + (-394) + 0 → 2*(-910) + 0

ΔH = ΔHp - ΔHr → ΔH = -1426 kJ (isso para 2 mols de SiO2)
para 5 mols resolvemos a seguinte regras de tres:
2 → -1426
5 → x

Minha resposta: x = -3565 kJ

Gostaria que alguém me ajudasse a encontrar meu erro e a sanar minhas dúvidas sobre a resolução oficial, obrigado!

Veja esta resolução. Os dois óxidos de silício não são iguais, por isso não corta, um é dito "impuro", o outro "puro". Pode-se conceber o primeiro como um mineral que contém o silício.

Valeu, muito obrigado!