Cinética Química (Dúvida)

Considere as afirmações abaixo, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.
I – A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.
II – A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.
III – A meia-vida do reagente depende da sua concentração incial.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
Gabarito: (D)

Quanto a assertiva I e III, não há dúvidas. No entanto, não entendo exatamente como a afirmação II está certa.
Sendo uma reação monomolecular de primeira ordem, têm-se:

V = k ∙ [X]1

Logo, com a relação direta entre velocidade e concentração, a velocidade deve variar linearmente ao longo do tempo, e não exponencialmente.

Alguém consegue explicar por que essa afirmativa está certa?

Olá

Acredito que encontrei a sua resposta:

Para as reações de ordem 1, a lei da velocidade fica da seguinte forma:

v = -∆A/∆t = k[A]¹

Através de métodos de cálculo, a equação se transforma na seguinte:

ln[A]_t - ln[A]_o = -kt

ln[A]_t = ln[A]_o - kt

A equação da reação de ordem 1 também pode ser escrita da seguinte forma:

[A]_t = [A]_oe^-kt

Essa equação define o comportamento chamado de decaimento radioativo. Onde a
concentração decresce exponencialmente com o tempo.

Fonte:Site do Rumo ao ITA

Espero que tenha sido essa a dúvida.

Bons estudos!