(UFRGS) HCN com forças de Van Der Waals?

(UFRGS-2000) Considere as seguintes afirmações sobre atrações moleculares.

I. No HCN líquido, as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der
Waals.

II. As forças de atração existentes entre as
moléculas do H2S líquido devem ser mais
intensas do que as existentes entre as
moléculas de água líquida, uma vez que
as geometrias moleculares são
semelhantes e o H2S apresenta maior
massa molecular.

III. O vapor de água não apresenta pontes
de hidrogênio, pois essas ligações são
rompidas na vaporização.

IV. Alcanos com mais de vinte átomos de
carbono são sólidos na temperatura
ambiente devido às várias pontes de
hidrogênio que se formam ao longo da
cadeia entre moléculas vizinhas.

Quais estão corretas?
(A) Apenas I e II.
(B) Apenas I e III.
(C) Apenas II e IV.
(D) Apenas I, III e IV.
(E) Apenas II, III e IV

R: (B)

Aqui em minha apostila tenho a seguinte "regra";

-Forças intermoleculares "atração entre moléculas"-

-Pontes de hidrogênio - Entre moléculas polares
-DIPOLO-DIPOLO - Entre moléculas polares que não formam P.H.
-Van Der Waals - Entre moléculas apolares

Então fui pesquisar sobre o assunto e encontrei o seguinte:
Existe ligação do tipo Forças de Van der Waals dipolo-dipolo e também Forças de Van der Waals dipolo instâneo-dipolo induzido.

Como a regra que tenho aqui em minha apostila diz que Van Der Waals ocorre entre moléculas apolares, ao resolver o exercício estranhei a afirmação "No HCN líquido as interações intermoleculares são do tipo forças de van der waals".

Então as forças de Van Der Waals que eu devo considerar são as interações intermoleculares (dipolo-dipolo e dipolo-induzido)?

wan der walls = apolares (alcanos sao apolares , logo nunca formam PH)
água é PH, logo, > que H2S, que é 'só' dipolo-dipolo..
no estado gasoso, as moléculas nao tem f.intermoleculares..
HCN é POLAR, logo possui dipolo-dipolo..realmente ,agora lendo melhor, tá estranho isso ai! hehe..