Calculos Químicos

Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo?
a) 24g
b)5,0g
c)10,0g
d)44,0g
e)20,0g

Por Clayperon:

1.5,2/n.300=0,082 => n=0,21 mol de CO2

Pela proporção estequiométrica:

2LiOH+CO2 --> Li₂CO3+H2O

n(LiOH)=2*0,21 => n(LiOH)=0,42 mol de LiOH

1mol de LiOH------------24 gramas
0,42 mol de LiOH--------x

x=10,08 gramas


Abraços.