Preparo de soluções

por **Luís Feltrin** Seg Jun 27, 2011 7:33 pm

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Mensagem nº1

Preparo de soluções

por Luís Feltrin Seg Jun 27, 2011 7:33 pm

O ácido clorídrico concentrado contém 37,50% HCl em massa e tem densidade 1,205 g/cm³. Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10 L de 0,7436 mol/L HCl(aq)?

Resposta:

Spoiler:

por **Tiago Reis** Seg Jun 27, 2011 10:14 pm

Tiago Reis

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Mensagem nº2

Re: Preparo de soluções

por Tiago Reis Seg Jun 27, 2011 10:14 pm

A partir dos dados fornecidos pela questão, podemos calcular a massa de ácido clorídrico usando a densidade e a pureza:

De acordo com a pureza, temos que em um litro da solução há 375 ml de ácido concentrado.

Assim, fazemos:
$d=\frac{m}{v}$
=
$1,205=\frac{m}{375}$
=
m = 451,875g

Vamos descobrir agora a molaridade dessa solução de ácido concentrado:

$M=\frac{451,875}{36,5.1_{L}}$

M=12,38 mol/L

Com a fórmula da diluição, obtemos o volume de ácido clorídrico utilizado (inicial);

$M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2}$

$12,38V_{1}=0,7436.10$

V1 = 0,600L
Como o problema pede o volume em mililitros:

V1 = 600 mL

Abraços!! e bela questão, me fez rever alguns conceitos
Very Happy