Teoria das Colisões do Complexo Ativado

(UFPI) Qual das sugestões para aumentar a velocidade de uma reação não encontra suporte teórico na Teoria das Colisões?
a) aumentar a concentração dos reagentes;
b) reduzir o tamanho das partículas que devem reagir;
c) dissolver os reagentes em um solvente;
d) aumentar a temperatura;
e) achar um catalisador apropriado.

O gabarito diz que é a alternativa E, porém acho que o gabarito está errado. A resposta certa não deveria ser a alternativa C?

Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas:
* Concentração dos reagentes;
* Temperatura;
* Pressão;
* Catalisador apropriado;
* Superfície de contato;
* Estado físico dos reagentes (Vgás > V líquido > Vsólido)

É isso mesmo?

Fala, Seu Kelvin, há quanto tempo!!

Então, a C tá certa sim. Para os compostos iônicos sólidos reagirem efetivamente eles precisam estar na forma de íons, que se dá quando estão dissolvidos num solvente apropriado.
Na minha opinião, a letra B é errada, porque se as partículas são menores o choque será mais difícil de acontecer.
Também acho que não faz sentido a letra E.

Esse reduzir o tamanho das partículas não está se referindo à superfície de contato?

Cara, essa questão é estranha. Postei ela tbm no PiR2, veja:

http://pir2.forumeiros.com/t21530-teoria-das-colisoes-e-do-complexo-ativado

Acho que eles quiseram dizer que a diminuição do tamanho das partículas implica em uma maior área de contato...maior área de contato, reação ocorrendo mais rapidamente....é que nem tu pegar uma barra e uma barra cortada...OAKOka...essa mesma terá uma área de contato menor....
Ahn, outra idéia bem interessante...se você imaginar que o VOLUME dessas partículas será igual, porém a área aumenta...Imagina uma molécula, átomo, qualquer coisa em formato retangular...se vc partir essa mesma figura de formato retangular pela metade, o mesmo terá, além da área original, mais a parte que foi cortada...o que fará que a reação ocorras mais rapidamente, por causa da maior área de contato...
Acho que é isso! (meu primeiro post, uhuuuuu \o/)