Eletrólise

Observe o esquema representativo da eletrólise de solução aquosa de fluoreto de sódio e assinale a alternativa correta



a) A semirreação que ocorre no catodo é igual a
2H2O(l) + 2e- ---> H2(g) + 2(OH)-(aq)
b) A semirreação que ocorre no ânodo é igual a
2F-(aq) ---> F2(g) + 2e-
c) Trata-se da eletrólise da água, e os produtos obtidos (formados) são H2 no tubo B e O2 no tubo A.
d) Após certo tempo de eletrólise, a solução estará ácida.
e) Trata-se da eletrólise do fluoreto de sódio.

Desde já agradeço!

Ei dikinha , baum demais?

Vamos lá

Em uma eletrólise aquosa , tanto os íons dissolvidos quanto a água participarão do processo de oxi-redução.

Considere ,para fins didáticos , que NaF seja , de modo genérico, AB ,

em que A = Na e B= F


Experimentalmente, observa-se que, na eletrólise aquosa, apenas um tipo de cátion é atraído por vez no cátodo, e, enquanto ele estiver presente na solução, nenhuma outra espécie será atraída. O mesmo ocorre em relação aos ânions no ânodo.



Consultando a tabela de potencial de redução , se verificarmos que o H+ possui maior potencial que o A + (hipotético), o H+ vai se reduzir mais facilmente. Assim, a reação que ocorre, neste caso, é a descarga do H+e não a do A+.

No caso dos ânions em solução, podemos dizer que, quanto maior a eletronegatividade do ânion, maior será sua tendência de atrair os elétrons e, portanto, mais difícil será doá-los. Suponha, no exemplo anterior, que B– seja menos eletronegativo que OH–. Logo, B– perderá elétrons mais facilmente (descarrega primeiro).


A seguir, mostramos a ordem crescente de facilidade de descarga para cátions e ânions.

Cátions: IA+, IIA2+, Al3+, H+, cátions restantes (atraídos pelo pólo –).



Ânions: F–, ânions oxigenados, OH –

Pólo negativo - Cátodo - Redução

Metais: MX+(aq) + X e- → M0(s) (Exceto: Hg(ℓ))

Ácidos: 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g)

Água: 2 H2O(ℓ) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)

Pólo positivo - Ânodo - Oxidação

Halogênios: 2 X-(aq) → X2 + 2 e- (X2 = F2(g), Cℓ2(g), I2(s), Br2(ℓ))

Bases: 2 OH-(aq) → H2O(ℓ) + 1/2 O2(g) + 2 e-

Água: H2O(ℓ) → 1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2 e-

No caso do exercício , teremos

no anodo : F- ----> F0 +1 e-

no cátodo: Na+ +1e- ------> Na0


Letra ''e''

Qualquer dúvida, poste-a!

bjoo