Constante de acidez

Uma amostra de sangue arterial continha 2,6 x 10ˆ-2 moles de gás carbônico dissolvidos por litro e ph 7,43.Supondo-se que toda a concentração de CO2 presente no sangue arterial formará H2CO3, a concentração esperada de ânions carbonato HCO3 ˆ- nesta amostra de sangue será:

Dados : ácido carbônico ka= 4,3 x 10ˆ-7 ; ka 2= 5,6 x 10ˆ-11

A resposta por acaso é 0,3 mol/L? Se não for nem adianta eu te passar um raciocínio incorreto.

Desculpe por não postar a resposta ...é isso mesmo 0,3 mol/L

H2CO3 + H2O <===> HCO3^- + H3O^+

Como ele está perguntando a concentração dos íons bicarbonato, HCO3^-, nós usamos Ka1.
Caso perguntassem a concentração dos íons carbonato, CO3^2-, deveríamos usar Ka2.

A concentração dos íons hidrônio é calculada a partir do pH dado (7,43).
[H3O^+] = 10^-pH
Não sou muito bom com logaritmos, talvez alguém te explique melhor essa parte caso você não entenda direito.
Eu calculo da seguinte forma: multiplico duas bases 10, uma com o expoente com o próximo número inteiro a partir do valor de pH (nesse caso, , e outra com o número que é a diferença desse número inteiro pelo valor do pH (8 - 7,43 = 0,57).

Ou seja,

10^0,57*10^-8

A base 10 com o expoente negativo é conservada. Já o número 0,57 é o logaritmo do número 3,7 (faço essa conta usando calculadora). Portanto, a concentração de íons hidrônio é 3,7*10^-8 mol/L.

Agora é só usar a fórmula da constante de equilíbrio:

Ka1 = [HCO3^-]*[H3O^+] / [H2CO3]

lembrando que a concentração de H2CO3 será a mesma de CO2 (2,6*10^-2 mol/L).

4,3*10^-7 = [HCO3^-]*(3,7*10^- / 2,6*10^-2

[HCO3^-] = 11,18*10-9 / 37*10^-9
[HCO3^-] = 0,3 mol/L

PS: Alguns números 8 ficaram com a carinha com óculos ehuehehue, não sei como se faz pra tirar isso.