pH da solução

Adiciona-se 900 mL de água a 100 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. Considerando-se que o grau de ionização do HCl é igual a 100%, o pH da solução será alterado de:

c) 1,0 para 2,0


??

Solução original
V1 = 0,1 L
C1 = 0,1 mol/L

Como o grau de ionização do HCl é 100 %, 0,1 mol/L de HCl vai produzir 0,1 mol/L de H+.

[H+] = 0,1 = 10^-1
pH = - log [H+]
pH = 1

Solução final
V2 = 1 L
C2 = ?

V1C1 = V2C2
0,1 . 0,1 = 1 . C2
C2 = 0,01 mol/L

Portanto, [H+] = 0,01 = 10^-2
pH = - log [H+]
pH = 2

Assim, o pH será alterado de 1 na solução original para 2 na solução final.