Alguem me ajuda?

Considere a mistura entre 10ml de uma solução 0,1molL-¹ de HCl e 10ml de NaOH 0,3 mol L-¹.
Calcule a quantidade de matéria (mol) de cada um dos reagentes.
Calcule o pOH e o ph da solução resultante.
A solução será ácida, básica ou neutra?
Verifique se um dos dois compostos está em excesso.

Por favor me corrijam se estiver errado, mas acho que é assim:

10 ml*0,1mol/L = 0,1*10^-2 mols ==> HCl

0,3*10^-2 mols de NaOH

Podemos perceber que o NaOH está em excesso. Assim, a solução será será básica.

Quanto ao pOH = - log[OH^-], como ele não deu o K, então, acredito que seja o OH em excesso que seria: 0,2*10^-2 mols/20 mL = 2/20 M

pOH = - log(2/20) = log 10 = 1
pH = 13

Ae cara obrigado!! É isso mesmo, eu acabei fazendo e deu a mesma coisa. O Prfº ja corrigiu e confirmo que é isso mesmo.

Está correta sim. A proporção estequiométrica na reação entre NaOH e HCl é 1:1, portanto o excesso é realmente [0,3.10^-2] - 0,1.10^-2 = 0,2.10^-2 mols

Muito Bom.

Vlw pessoal