Instalação petrolífrera

Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora.A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal,que reage com SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações:
CaCO3-----CaO+CO2
CaO+SO2----CaSO3
(as reações ocorrem da esquerda para a direita)
Qual a massa mínima de cálcio(em kg), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado?Suponha 100% de rendimento para as reações.(Dados:massas molares em g/mol:CaCO3=100;SO2=64)
a)128
b)240
c)480
d)720
e)1200

Spoiler:

12,8kg de SO2
12,8 x 24 = 307,2kg

307,2kg = 307.200g

307.200g - - -- - -- - x Ca


56g ------- 64
Xg - - - -- - 307.200

X = 268,8 kg de CaO


100g - - - - - - 56g CaO
Xg - - - - - - - -- 268800

Xg – 480000
Xg – 480 kg de CaCO3

Agora basta saber a quantidade de cálcio em cada amostra dos reagentes, CaO e CaCO3:

56 - - - - - - 40 g de Ca
268.800g - - - - - -xg de Ca

Xg = 192000g ou 192 kg de Ca em CaO


100 g de CaCO3 - - - - - - - - - 40g de Ca
480000g de CaCO3 - - - - - - - xg de Ca

Xg = 192000g ou 192 kg de Ca em CaCO3

Somando as quantidades temos:
192 + 192 = 384kg de Ca (essa seria a quantidade mínima)
A alternativa mais próxima disso seria a “C”

É pra ser isso, a menos que eu tenha ficado louco na hora de calcular e não tenha me dado conta de nada. Estou com sono, depois vejo direito, hehe.