Questão da UECE

O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal extinta, é uma base forte usada para tratar queimaduras com ácidos, como antiácido, na correção de solos, nas argamassas e no tratamento de água e de afluentes. O pH de uma solução de concentração molar 0,005mol/L de hidóxido de cálcio é:
a) 9
b) 10
c) 11
d) 12
Por favor, me ajudem.
Obrigada.

Você tem o gabarito? Olha, eu sei que bases fortes tem um ph bem próximo de 14. Então, eu diria que é a alternativa D, pois ph 12 é bem alcalino.

Em contrapartida, deve ter algum tipo de cálculo que você faz e, assim, descobre o potencial de hidrogênio. Vamos ver o que o pessoal diz sobre isso.

A solução é de 0,005 mol/L de hidróxido de cálcio. Sua concentração de OH- é de 0,005 também, pois segue a proporção 1:1, já que a fórmula do hidróxido de cálcio é CaOH.

log [1 / 0,005] = POH
log 200 = POH
log 2 * 10² = POH
log 2 + log 10² = POH
0,3 + 2 = POH
POH = 2,3
PH = 11,7

Letra D


Espero ter ajudado. ^^

Gente, obrigada. Ajudou muito. E a resposta certa é a letra D. Valeu.

Eu encontrei um erro na minha resposta. Mas ela continua correta.
O erro se trata na fórmula, que é Ca(OH)2, e não CaOH como eu havia postado.
Sendo assim, a proporção seria de 1:2 e a concentração de OH- é de 0,005 * 2 = 0,01 mol/L.

log [1 / 0,01] = POH
log 100 = POH
POH = 2
PH = 12

Logo, letra D.


Desculpe-me pelo meu erro. >_<