Interpenetração dos Orbitais

É basicamente isso mesmo que foi apresentado no vídeo.


Na imagem de cima, note que um orbital s se sobrepõe com um orbital p no plano horizontal. Essa sobreposição ocorre frontalmente, num encaixe perfeito.

Já na imagem de cima, nota-se algo diferente, apenas uma sobreposição parcial de "ladinho" entre os orbitais, sendo que não há tanta interação entre eles. Devido a eficiência dessas interpenetrações é que se deduz a força da ligação sigma e pi. A sigma é mais forte por ser uma interação frontal, e mais eficiente. A pi é mais fraca por ser uma interação parcial entre os orbitais que se encontram no eixo vertical, "de ladinho".

Qualquer dúvida, poste aí. Esses vídeos mostram essas interações, o segundo, na verdade está mostrando uma hibridização dos orbitais para que o carbono faça uma ligação dupla (sp2), senão me engano.

Espero ter ajudado Lion.