Dúvida em Coligativas

(UFU-MG) Considere três soluções diferentes, A, B e C, contendo cada uma delas 100,0 g de água e, respectivamente, 34,2 g de sacarose, 4,6 g de etanol e 4,0 g de hidróxido de sódio.
É correto afirmar que:





a) as três soluções têm os mesmos pontos de congelamento.
b) as soluções A e C têm o mesmo ponto de ebulição, mas a solução B tem o mais baixo.
c) a solução C tem o mais baixo ponto de congelamento do grupo de soluções.
d) o ponto de ebulição da solução C é mais baixo do que o das soluções A ou B.

O GAB diz que é letra "C",o que ficou meio confuso pra mim,porque a ordem crescente de concentração seria: sacarose> hidróxido de sódio > etanol. Se quanto maior é a concentração da solução,menor é o ponto de congelamento,o certo não seria dizer que a solução de sacarose é a que apresenta "mais baixo ponto de congelamento"?

Seu raciocínio estaria correto se tivéssemos uma mesma molalidade (e não molaridade) para cada uma das soluções, e as massas molares do soluto, a massa de soluto, e a massa de solvente fossem as mesmas.
Como nem todos essas condições foram satisfeitas, devemos aplicar os dados na Lei de Raoult.
Vejamos as relações das variações de temperatura de congelamento para cada um dos solutos (para Dtc = variação da temperatura de congelamento, Kc = constante crioscópica, M1 = massa molar do soluto, m1= massa do soluto, m2 = massa do solvente):
- Sacarose:
Dtc = Kc.1000.m1/M1.m2
Dtc = Kc.1000.34,2/342.100
Dtc = Kc
- Etanol:
Dtc = Kc.1000.m1/M1.m2
Dtc = Kc.1000.4,6/46.100
Dtc = Kc
- Hidróxido de Sódio:
Dtc = Kc.1000.m1/M1.m2
Dtc = Kc.1000.4/40.100
Dtc = Kc
Ao analisar rapidamente, poderíamos afirmar que todas as soluções possuem mesma variação de temperatura de congelamento, já que todos serão iguais a Kc, que por sua vez é uma característica do solvente, que no caso é o mesmo para todas as soluções. E como as condições iniciais são as mesmas, poderíamos inferir errôneamente que apresentariam uma mesma temperatura final de congelamento. Mas, não devemos esquecer de aplicar o Fator de Condição de Van't Hoff (i), que analisa o efeito de solutos iônicos dissolvidos na solução.
Como a sacarose e o etanol são substâncias moleculares, o Fator de Correção de Van't Hoff não se aplica a eles. Já para o Hidróxido de Sódio, temos:
i = 1 + a.(q-1), onde a é o grau de dissociação/ionização e q a soma do número de mols de íons produzidos por um mol de soluto. A reação de dissociação será:
1 NaOH → 1 Na⁺ + 1 OH^-, logo, q = 1+1 = 2
Quanto ao grau de dissociação, como NaOH é uma base forte, podemos considerar como sendo próximo de 1 (100%).
Agora, apliquemos na fórmula:
i = 1 + 1(2-1)
i = 1 + 1
i = 2
A nova variação de temperatura de congelamento do Hidróxido de Sódio, quando considerarmos o Fator de Van't Hoff, será:
Dtc = i . Kc.m1/M1.m2
Dtc = 2.Kc
Logo, temos:
DtcNaOH > DtcSacarose = DtcEtanol, ou ainda, tcNaOh < tcSacarose = tcEtanol
(pois a variação na temperatura de congelamento, refere-se à redução da mesma)
O mesmo se aplica aos efeitos tonoscópico e ebulioscópico.
Analisando os itens, a resposta fica sendo a alternativa "C".
Espero ter ajudado. Abraços.

Muito Bom Heitor. Têm contribuído com excelência no fórum. Continue assim que inicio um processo de adoção (serás meu filho), heheh.

Quanto a Questão, sem mais. Para mim, será bastante esclarecedora ao pessoal.

Abraços.

Huashuashuas
Obrigado.
Também espero continuar a contribuir.
Abraços.