Físico Química

Não consegui de jeito nenhum resolver essa questão aparentemente fácil.

39 – (Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco – IFPE/2010) Um técnico em Química misturou
duas soluções, 25 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 0,80 mol/L com 25 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,60
mol/L. Após essa mistura, homogeneizou a solução resultante. Qual a alternativa que indica o pH dessa solução?

b) 5

c) 0

d) 4

e) 1

A resposta é a letra e.

Olá!!

Calculando o número de mol em cada solução:

Para o HCl:

M = n / V(L)
0,8 = n / 0,025
n = 0,020 mol de H^+

Para o NaOH:

0,6 = n / 0,025
n = 0,015 mol de OH^-

Portanto, os prótons H^+ consomem os íons OH^- e sobra:
0,020 mol - 0,015 = 0,005 mol de H^+

Calculando a concentração de H^+ (lembrando que agora que as soluções foram misturadas, o volume soma (25 mL + 25 mL = 50 mL = 0,05 L)):

M = 0,005 / 0,05 = 0,1 mol/L de H^+

pH = - log [H^+]
pH = - log 0,1
pH = - (-1)
pH = 1

Bons estudos!!