Bio&Química

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    Físico Química

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    marisampaio
    Membro
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    Mensagens : 5
    Data de inscrição : 16/09/2011

    Físico Química

    Mensagem por marisampaio em Qui Out 25, 2012 12:37 pm

    Não consegui de jeito nenhum resolver essa questão aparentemente fácil.

    39 – (Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco – IFPE/2010) Um técnico em Química misturou
    duas soluções, 25 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 0,80 mol/L com 25 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,60
    mol/L. Após essa mistura, homogeneizou a solução resultante. Qual a alternativa que indica o pH dessa solução?

    b) 5

    c) 0

    d) 4

    e) 1

    A resposta é a letra e.

    Luís Feltrin
    Moderador
    Moderador

    Mensagens : 321
    Data de inscrição : 11/06/2011
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    Localização : Rio Grande do Sul

    Re: Físico Química

    Mensagem por Luís Feltrin em Seg Nov 05, 2012 6:11 pm

    Olá!!

    Calculando o número de mol em cada solução:

    Para o HCl:

    M = n / V(L)
    0,8 = n / 0,025
    n = 0,020 mol de H^+

    Para o NaOH:

    0,6 = n / 0,025
    n = 0,015 mol de OH^-

    Portanto, os prótons H^+ consomem os íons OH^- e sobra:
    0,020 mol - 0,015 = 0,005 mol de H^+

    Calculando a concentração de H^+ (lembrando que agora que as soluções foram misturadas, o volume soma (25 mL + 25 mL = 50 mL = 0,05 L)):

    M = 0,005 / 0,05 = 0,1 mol/L de H^+

    pH = - log [H^+]
    pH = - log 0,1
    pH = - (-1)
    pH = 1

    Bons estudos!!

      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 7:17 pm