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    Cinética Química 3

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    Adam
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    Mensagens : 64
    Data de inscrição : 15/06/2011

    Cinética Química 3

    Mensagem por Adam em Ter Jul 19, 2011 3:49 pm

    UNIP-SP
    Considerando a reação química:


    Verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação:

    v=k[NO2]²

    A etapa lenta poderia ser:

    a) 2NO2 ---> NO3 + NO

    b) NO2 + CO2 ---> NO3 + CO

    c) NO3 + CO ---> NO2 + CO2

    d) 2NO2 + 2CO ---> 2NO + 2CO2

    e) 2NO2 ---> NO + O3

    Gabarito:
    Letra "a"

    Porque não poderia ser a letra "e" ?

    Adam
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    Mensagens : 64
    Data de inscrição : 15/06/2011

    Re: Cinética Química 3

    Mensagem por Adam em Qua Jul 20, 2011 5:40 pm

    Resposta do Heitor Galileu

    A questão pode ser resolvida através de aplicação direta na Lei da Ação das Massas, que mede a velocidade de uma reação em função das concentrações dos reagentes aquosos e gasosos e de uma constante K.
    Para a equação genérica a seguir, tal lei é dada por:
    aA + bB→cC + dD

    V = K.[A]a.[B]b, onde K é a constante característica de cada reação. Observemos que os expoentes (a e b) são os coeficientes da reação original.

    A lei da ação das massas leva em consideração a etapa lenta da reação, quando essa se processa em mais de uma etapa, visto que a etapa lenta será a que possibilitará ou não um aumento na velocidade da reação.
    Já que a lei é expressa, além da constante, em função do quadrado da concentração do gás NO2, infere-se que o reagente da etapa lenta da reação deverá conter apenas duas moléculas de NO2. A única alternativa que satisfaz o raciocínio é a alternativa “a”.
    Perceba que o item “e” trás duas moléculas de NO2 no reagente, mas não está devidamente balanceada, e o ozônio não participa do processo.
    Caso ainda reste dúvidas a reação se processa em duas etapas:

    I. NO2 + NO2 → NO + NO3, que é a etapa lenta
    II NO3 + CO → CO2 + CO2, que é a etapa rápida.

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