Energia de Rede

Após o estudo do capítulo sobre ligação iônica, que inclui considerações sobre raios iônicos, energias de rede e suas
implicações nas propriedades macroscópicas das substâncias, um estudante chegou às seguintes conclusões:

· CaO(s) tem maior temperatura de fusão do que NaF(s).

· NaF(s) tem maior temperatura de fusão do que CsBr(s).

· Em módulo, a energia de rede de CsBr(s) é maior do
que a de NaF(s).

Com relação às conclusões do estudante, pode-se afirmar que:
A) Todas estão erradas.
B) Todas estão corretas.
C) Apenas uma está correta.
D) Apenas duas estão corretas.


Alguém pode explicar detalhadamente a última alternativa, as duas anteriores não precisa! ?
"Em módulo, a energia de rede de CsBr(s) é maior do que a de NaF(s)."

Em módulo, por quê? energia de rede? Como vou saber isso?

. CaO(s) tem maior temperatura de fusão do que NaF(s). --> Errado

-->O que vai determinar a temperatura de fusão e de ebulição nos compostos iônicos é a diferença de eletronegatividade entre os íons ou a energia de rede entre eles. O CaO possui uma energia de rede menor que a do NaF e uma diferença de eletronegatividade menor que este. Logo, o ponto de fusão e de ebulição do NaF é maior.

· NaF(s) tem maior temperatura de fusão do que CsBr(s). --> Correto

--> Mesma explicação da outra alternativa.

· Em módulo, a energia de rede de CsBr(s) é maior do
que a de NaF(s). --> Errado

--> Até dá para provar matematicamente que essa questão está errada, perceba:

A energia de rede é aquilo que chamamos na física de energia potencial elétrica que é dada por Epelé=q.V => Epelé=q1.q2.K/d

Ou seja, quanto maior a distância, menor a energia para separar os íons. Logo, como o NaF possui íons muito unidos (devido a diferença de eletronegatividade e devido a seus pequenos raios atômicos) a energia de rede desses é maior. O contrário é verdadeiro para CsBr.

Eu marcaria a letra C (penso que você também marcou essa).

Atualmente não é bom trabalharmos com eletronegatividade para ponto de fusão e ebulição.
Quando pensamos em composto iônico pensamos em lei de Coulomb quanto maior a carga dos íons maior a atração quanto menor os raios dos íons maior a atração F = k q1.q2/d.
Ao usarmos essa fórmula primeiro analisamos as cargas do compostos iônico e posteriormente o tamanho dos íons.
Comparando CaO com NaF temos maior carga para o CaO do que para o NaF logo maior ponto de fusão.
No segundo caso, temos as mesmas cargas, porém o raio do césio é maior que o do sódio e o raio do bromo é maior que o raio do flúor. Feito essa análise penso na distancia internuclear do metal com ametal. Como o raio do césio é maior e o raio do bromo é maior não temos dúvidas que a força de atração entre eles é menor. Então o CsBr tem menor temperatura de fusão.

Por energia de rede entendo por exemplo:
Quando quero formar o NaF:
Primeiro pego Na(s) faço ele virar Na(g) em seguida faço ele virar Na+ em sequência pego o F2 quebro suas ligações faço o flúor virar F-, enfim faço os compostos se ionizarem, quebrar ligações e algumas mudanças de estados físicos "tem apostilas e alguns livros que trazem esse esquema de forma detalhada. "
Diante das transformações necessárias e as energias envolvidas para cada tipo de composto essas transformações envolvem conteúdos energéticos,ou seja, absorvem ou liberam energia. Por exemplo, ao quebrar ligações ocorre absorção de energia, mudanças de estado físico envolvem perdar ou ganho de energia.
O problema é determinar o saldo energético ele não deu nenhum esquema. A não ser que, quando esses íons se juntarem para formar o retículo cristalino eles liberam uma quantidade de energia tão grande que as etapas anteriores podem ser desprezadas. Entendeu?
Assim teria um saldo energético negativo para qualquer composto pois toda ligação química busca diminuir o conteúdo energético dos átomos formando compostos de menor energia e maior estabilidade liberando uma grande quantidade de energia . Porém, seguindo esse raciocínio não sei se qual composto vai liberar maior quantidade de energia. E ainda ele usa a palavra "MODULO" para complicar! Assim quem liberar maior quantidade de energia ao considerarmos o seu módulo obteremos um valor energético maior enquanto quem liberar menor quantidade de energia tem em módulo um valor energético menor:
Por exemplo:
Libera maior energia
-137 = l -137 l = 137
Libera menor energia
-127 = l -127 l = 127

Logo, concluímos que esse módulo não muda nada só complica a questão, pois quem libera mais continua tendo um valor maior e quem liberar menos continua tendo um valor menor. O que você acha? Entre mortos e feridos quem tem em módulo maior energia de rede? Não sei quem vai liberar maior energia. Alguém sabe?

Planck valeu pela ajuda! E me ajuda hein para entrarmos num acordo e resolver essa questão! Abraços

Estamos esquecendo de algo simples e que vai matar a questão: a massa ou da inércia dos compostos !!!!

Perceba:

I. ---> Verdadeiro

Massa molar do CaO=56 g/mol
Massa molar do NaF=42 g/mol

Logo, o ponto de fusão do óxido de cálcio que não forma retículo cristalino é maior que o ponto de fusão do NaF.

II. ---> Falso

Massa molar do CsBr=213 g/mol
Massa molar do NaF=42 g/mol

Logo, como o brometo de césio possui mais inércia, seu ponto de fusão é maior do que a do fluoreto de sódio. Como há uma discrepância entre as massas, esqueçamos a força de interação eletrostática entre os íons, pois está não irá influnciar nessa comparação.

III. Verdadeiro

Massa molar do CsBr=213 g/mol
Massa molar do NaF=42 g/mol

Logo, a energia de rede do CsBr terá que ser maior para poder transformar este composto iônico em Cs⁺(g) e Br^-(g) devido a inércia desse composto ser bem maior que a do NaF.