Bio&Química

IMPORTANTE: No momento, não há atividades neste fórum. Por favor,caso queira sanar suas dúvidas, visite o fórum www.pir2.forumeiros.com ,que você encontrará seções ativas de biologia e química.

Obrigado.
Bio&Química

Este fórum é um espaço dedicado ao ensino da Biologia e Química que, disponibiliza em suas páginas, apostilas, e-books, questões resolvidas e tudo o mais para incentivar e expandir o aprendizado.

Para abrir Editor LaTeX Codecogs - clique


clique em "copy to document" e copie o código HTML para o campo de postagem
Thank you Codecogs!
CodeCogs - An Open Source Scientific Library

    Exercício de energia de ionização

    Compartilhe

    Midori
    Membro
    Membro

    Mensagens : 1
    Data de inscrição : 14/12/2011

    Exercício de energia de ionização

    Mensagem por Midori em Qua Dez 14, 2011 8:03 pm

    Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
    Primeira energia de ionização em KJ/mol:
    Na:496
    Mg:738
    Al:577
    Si:786
    P:1060
    S:999
    Cl:1256
    Ar:120
    No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do
    fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de
    (A) os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.
    (B) existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.
    (C) o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.
    (D) o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.
    (E) o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.
    Spoiler:
    Resposta:B

    Felipe Mourão
    Admin
    Admin

    Mensagens : 520
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : valhalla

    Re: Exercício de energia de ionização

    Mensagem por Felipe Mourão em Seg Dez 26, 2011 6:44 am

    II. Enxofre (16S → Z=16. Portanto o elemento em questão possui 16 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

    a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:
    1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.
    2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.
    3s2 3p4 – nível 3 ou camada M – 6 elétrons.
    d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 4 elétrons.
    e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 6 elétrons.


    OBS: SUBNÍVEL P COMPORTA NO MÁXIMO 6 ELÉTRONS





    _________________
    Quero ser uma pessoa melhor, sempre , sempre ,Sempre!

      Data/hora atual: Ter Fev 21, 2017 4:49 am