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2 participantes

    Exercício de energia de ionização

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    Midori
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    Mensagens : 1
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    Exercício de energia de ionização Empty Exercício de energia de ionização

    Mensagem por Midori Qua Dez 14, 2011 8:03 pm

    Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
    Primeira energia de ionização em KJ/mol:
    Na:496
    Mg:738
    Al:577
    Si:786
    P:1060
    S:999
    Cl:1256
    Ar:120
    No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do
    fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de
    (A) os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.
    (B) existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.
    (C) o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.
    (D) o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.
    (E) o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.
    Spoiler:
    Felipe Mourão
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    Exercício de energia de ionização Empty Re: Exercício de energia de ionização

    Mensagem por Felipe Mourão Seg Dez 26, 2011 6:44 am

    II. Enxofre (16S → Z=16. Portanto o elemento em questão possui 16 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

    a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:
    1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.
    2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.
    3s2 3p4 – nível 3 ou camada M – 6 elétrons.
    d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 4 elétrons.
    e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 6 elétrons.


    OBS: SUBNÍVEL P COMPORTA NO MÁXIMO 6 ELÉTRONS
    Exercício de energia de ionização Q10



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