Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
Primeira energia de ionização em KJ/mol:
Na:496
Mg:738
Al:577
Si:786
P:1060
S:999
Cl:1256
Ar:120
No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do
fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de
(A) os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.
(B) existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.
(C) o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.
(D) o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.
(E) o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.
Primeira energia de ionização em KJ/mol:
Na:496
Mg:738
Al:577
Si:786
P:1060
S:999
Cl:1256
Ar:120
No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do
fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de
(A) os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.
(B) existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.
(C) o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.
(D) o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.
(E) o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.
- Spoiler:
- Resposta:B
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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