Solução Acidez e basicidade

Considere uma solução aquosa 0,010 mol/L de fenol, C6H5OH, 94 g/mol, cujo pKa = 10,0.
Nessa solução, é INCORRETO afirmar que:

A) O pH é igual a 6,0.
B) Um outro ácido presente é o H3O+.
C) A concentração de fenol é 0,94 g/L.
D) A base C6H5O- é mais fraca do que a base H2O.

Letra C
Cálculo concentração
94g ---- 1mol
x ----- 0,01mol

x=0,94g/mol

Letra A
Cálculo de Ka

Pka = -log Ka
10 = -log ka
ka= 10^-10

Ka= α^2. M
Ka= α^2.10^-2
10^-10= α^2.10^-2
α^2= 10^{-10} / 10^-2
α= 10^-4

[H+] = α.M
[H+] = 10^-4.10^-2
[H+] = 10^-6
logo pH = 6 pois pH = -log[H+]

Letra B
C6H5OH + H20 -----> H3O+ + C6H5O-

Letra D
De acordo com a teoria acido-base de lowry água pode atuar como ácido ou base de bronsted lowry. Assim posso afirmar que a H2O pode ter caráter básico. Ou estou equivocado?
Por eliminação marcaria a alternativa como incorreta, mas como justificar a alternativa d, ou seja, uma comparação seja ela quantitativa ou qualitativa? Vou fazer prova aberta de química por isso me preocupo muito em demonstrar o raciocínio e entender todas as alternativas. Pra mim é uma boa maneira de estudar, pois assim você realmente entente as questões. Pode me ajudar Luís Feltrin ou Planck?

Diegomedbh escreveu:
De acordo com a teoria acido-base de lowry água pode atuar como ácido ou base de bronsted lowry. Assim posso afirmar que a H2O pode ter caráter básico. Ou estou equivocado?

NH3+H2O--> NH4++OH-
_______<-- ___________________________

No sentido direto a água é ácido de Browsted-Lowry.

Agora veja essa equação química:

HCl+H2O --> H3O++Cl-
_______<-- ____________________________

Nesse caso a água é base de Brownsted-Lowry. Exclamation


Por isso a água é anfiprótica.

Nesse caso a água é uma base de Brownsted-Lowry, porém mais fraca que a base C6H5O-.

A água na reação direta doa H+ portanto ela é um ácido de Lowry! Isso mesmo.

Só não entendi uma coisa como comparar a força das bases!
De acordo com a reação pela teoria dos pares conjugados

Fenol + H20 -----> H3O+ + C6H5O-
ácido1-Base2------ácido2-Base1

Lowry disse: "Quanto mais forte for o ácido, mais fraca sera sua base conjugada" então se a H20 é uma base mais fraca o íon hidrônio é o ácido mais forte pois seu conjugado é uma base fraca. Pra mim o Fenol venceria a competição em liberar H+ mais é justamente o contrário. O H30+ libera mas facilmente seus H+ logo ele é o ácido mais forte por isso sua base conjugada H20 é mais fraca. O mesmo ocorre com o fenol por ser um ácido fraco em relação ao íon hidrônio sua base conjugada será mais forte. Acho que é isso, né?

Perfeito !!! É isso aew.

Abraços.