Bio&Química

IMPORTANTE: No momento, não há atividades neste fórum. Por favor,caso queira sanar suas dúvidas, visite o fórum www.pir2.forumeiros.com ,que você encontrará seções ativas de biologia e química.

Obrigado.
Bio&Química

Este fórum é um espaço dedicado ao ensino da Biologia e Química que, disponibiliza em suas páginas, apostilas, e-books, questões resolvidas e tudo o mais para incentivar e expandir o aprendizado.

Para abrir Editor LaTeX Codecogs - clique


clique em "copy to document" e copie o código HTML para o campo de postagem
Thank you Codecogs!
CodeCogs - An Open Source Scientific Library

    Solução Acidez e basicidade

    Compartilhe

    Diegomedbh
    Membro
    Membro

    Mensagens : 30
    Data de inscrição : 14/03/2012

    Solução Acidez e basicidade

    Mensagem por Diegomedbh em Dom Mar 18, 2012 5:27 pm

    Considere uma solução aquosa 0,010 mol/L de fenol, C6H5OH, 94 g/mol, cujo pKa = 10,0.
    Nessa solução, é INCORRETO afirmar que:

    A) O pH é igual a 6,0.
    B) Um outro ácido presente é o H3O+.
    C) A concentração de fenol é 0,94 g/L.
    D) A base C6H5O- é mais fraca do que a base H2O.

    Letra C
    Cálculo concentração
    94g ---- 1mol
    x ----- 0,01mol

    x=0,94g/mol

    Letra A
    Cálculo de Ka

    Pka = -log Ka
    10 = -log ka
    ka= 10^-10

    Ka= α^2. M
    Ka= α^2.10^-2
    10^-10= α^2.10^-2
    α^2= 10^{-10} / 10^-2
    α= 10^-4

    [H+] = α.M
    [H+] = 10^-4.10^-2
    [H+] = 10^-6
    logo pH = 6 pois pH = -log[H+]

    Letra B
    C6H5OH + H20 -----> H3O+ + C6H5O-

    Letra D
    De acordo com a teoria acido-base de lowry água pode atuar como ácido ou base de bronsted lowry. Assim posso afirmar que a H2O pode ter caráter básico. Ou estou equivocado?
    Por eliminação marcaria a alternativa como incorreta, mas como justificar a alternativa d, ou seja, uma comparação seja ela quantitativa ou qualitativa? Vou fazer prova aberta de química por isso me preocupo muito em demonstrar o raciocínio e entender todas as alternativas. Pra mim é uma boa maneira de estudar, pois assim você realmente entente as questões. Pode me ajudar Luís Feltrin ou Planck?

    [Planck]³
    Membro
    Membro

    Mensagens : 132
    Data de inscrição : 11/02/2012

    Re: Solução Acidez e basicidade

    Mensagem por [Planck]³ em Seg Mar 19, 2012 1:23 pm

    Diegomedbh escreveu:
    De acordo com a teoria acido-base de lowry água pode atuar como ácido ou base de bronsted lowry. Assim posso afirmar que a H2O pode ter caráter básico. Ou estou equivocado?

    NH3+H2O--> NH4++OH-
    _______<-- ___________________________

    No sentido direto a água é ácido de Browsted-Lowry.

    Agora veja essa equação química:

    HCl+H2O --> H3O++Cl-
    _______<-- ____________________________

    Nesse caso a água é base de Brownsted-Lowry. Exclamation


    Por isso a água é anfiprótica.

    Nesse caso a água é uma base de Brownsted-Lowry, porém mais fraca que a base C6H5O-.

    Very Happy

    Diegomedbh
    Membro
    Membro

    Mensagens : 30
    Data de inscrição : 14/03/2012

    Re: Solução Acidez e basicidade

    Mensagem por Diegomedbh em Seg Mar 19, 2012 4:23 pm

    A água na reação direta doa H+ portanto ela é um ácido de Lowry! Isso mesmo.

    Só não entendi uma coisa como comparar a força das bases!
    De acordo com a reação pela teoria dos pares conjugados

    Fenol + H20 -----> H3O+ + C6H5O-
    ácido1-Base2------ácido2-Base1

    Lowry disse: "Quanto mais forte for o ácido, mais fraca sera sua base conjugada" então se a H20 é uma base mais fraca o íon hidrônio é o ácido mais forte pois seu conjugado é uma base fraca. Pra mim o Fenol venceria a competição em liberar H+ mais é justamente o contrário. O H30+ libera mas facilmente seus H+ logo ele é o ácido mais forte por isso sua base conjugada H20 é mais fraca. O mesmo ocorre com o fenol por ser um ácido fraco em relação ao íon hidrônio sua base conjugada será mais forte. Acho que é isso, né? Very Happy

    [Planck]³
    Membro
    Membro

    Mensagens : 132
    Data de inscrição : 11/02/2012

    Re: Solução Acidez e basicidade

    Mensagem por [Planck]³ em Seg Mar 19, 2012 10:41 pm

    Perfeito !!! É isso aew. cheers

    Abraços. Very Happy

    Conteúdo patrocinado

    Re: Solução Acidez e basicidade

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 3:07 am


      Data/hora atual: Dom Dez 04, 2016 3:07 am