Estequiometria

Olá pessoal,
Vamos iniciar a área de físico-química com essa questão interessante:

"A combustão catalisada da amônia é uma das etapas na fabricação do ácido nítrico. A reação envolve a oxidação do NH3 (massa molar = 17 g/mol) com o oxigênio gasoso. São produzidos monóxido de mononitrogênio (óxido nítrico) e vapor d'água. Suponha que ar contendo 80% de nitrogênio e 20% de oxigênio, em volume, seja utilizado na reação e que a velocidade de consumo do ar seja 56 m³/min, medida nas CNTP (0 graus celsius e atm), num reator que opera a um rendimento de 100%. Nessas condições, a quantidade de amônia consumida em 1h de operação do reator é:"


Resposta:

Spoiler:

Tente resolver, é um bom exercício.
Abraço.

Oi Luís Eduardo! Bem interessante mesmo! Mas eu achei esse exercício mais estequiometria pura do que propriamente equilíbrio e cinética.

Spoiler:

Valeu!

Observando essa questão, até concordo com o Luís, seria mais Estequiometria. No mais, foi uma questão bem interessante mesmo. Parabéns ao Luís Eduardo pela postagem, e ao Feltrin pela resolução.

Ah, de onde é essa questão, é de algum vestibular ou de algum livro?

Abraços.

Legal né ?

Não sei te dizer Tiago, pois caiu em minha prova, mas não acredito que seja de algum vestibular. Acho que é uma questão retirada de algum livro (adaptada) ou de olimpíada.

Abraço.

**JÁ EDITEI O TÍTULO**

Olá, Luís Eduardo

Temos a seguinte reação:



Logo,

de ------------------> ------------->

------------->
--------------->



Como temos de consumidas em um minuto, em uma hora teremos:






Espero ter te ajudado.