Bio&Química

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    Estequiometria

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    luiseduardo
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    Mensagens : 64
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    Estequiometria

    Mensagem por luiseduardo em Sab Jun 25, 2011 1:08 pm

    Olá pessoal,
    Vamos iniciar a área de físico-química com essa questão interessante:

    "A combustão catalisada da amônia é uma das etapas na fabricação do ácido nítrico. A reação envolve a oxidação do NH3 (massa molar = 17 g/mol) com o oxigênio gasoso. São produzidos monóxido de mononitrogênio (óxido nítrico) e vapor d'água. Suponha que ar contendo 80% de nitrogênio e 20% de oxigênio, em volume, seja utilizado na reação e que a velocidade de consumo do ar seja 56 m³/min, medida nas CNTP (0 graus celsius e atm), num reator que opera a um rendimento de 100%. Nessas condições, a quantidade de amônia consumida em 1h de operação do reator é:"


    Resposta:

    Spoiler:
    408 kg


    Tente resolver, é um bom exercício.
    Abraço.


    Última edição por luiseduardo em Dom Jun 26, 2011 11:04 am, editado 1 vez(es)

    Luís Feltrin
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    Mensagens : 321
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por Luís Feltrin em Sab Jun 25, 2011 7:24 pm

    Oi Luís Eduardo! Bem interessante mesmo! Mas eu achei esse exercício mais estequiometria pura do que propriamente equilíbrio e cinética.

    Spoiler:
    Primeiro eu montei e balanceei a equação:

    2NH3 + 5/2O2 ===> 2NO + 3H2O

    Depois encontrei quanto de O2 que reagiria:

    56 m³ ------ 1 min
    X ---------- 60 min
    X = 3360 m³

    3360 m³ ------ 100%
    Y ------------- 20%
    Y = 672 m³ de O2

    E por último fiz a relação estequiométrica (lembrando que 1 m³ = 1000 L e que nas CNTP 1 mol = 22,4 L):

    2NH3 + 5/2O2 ===> 2NO + 3H2O

    2*17 g de NH3 -------- 2,5*22,4 L de O2
    Z --------------------- 672*10^³ L de O2
    Z = 408*10^³ g = 408 kg

    Valeu! Wink

    Tiago Reis
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por Tiago Reis em Sab Jun 25, 2011 7:55 pm

    Observando essa questão, até concordo com o Luís, seria mais Estequiometria. No mais, foi uma questão bem interessante mesmo. Parabéns ao Luís Eduardo pela postagem, e ao Feltrin pela resolução.

    Ah, de onde é essa questão, é de algum vestibular ou de algum livro?

    Abraços.


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    luiseduardo
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por luiseduardo em Dom Jun 26, 2011 11:00 am

    Legal né ?

    Não sei te dizer Tiago, pois caiu em minha prova, mas não acredito que seja de algum vestibular. Acho que é uma questão retirada de algum livro (adaptada) ou de olimpíada.

    Abraço.

    **JÁ EDITEI O TÍTULO**

    epatrick
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por epatrick em Seg Fev 06, 2012 7:04 am

    Olá, Luís Eduardo

    Temos a seguinte reação:



    Logo,

    de ------------------> ------------->

    ------------->
    --------------->



    Como temos de consumidas em um minuto, em uma hora teremos:






    Espero ter te ajudado.


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    Re: Estequiometria

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 3:10 am


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