Bio&Química

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    Estequiometria

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    ralves
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    Estequiometria

    Mensagem por ralves em Qui Dez 08, 2011 11:02 am

    Calcule a massa de uma amostra de enxofre, em quilogramas, com 90% de pureza necessária para produzir uma tonelada de acido sulfúrico, considerando-se no processo um rendimento igual a 85%. Divida o valor encontrado por 10 e despreze a parte decimal, caso exista.

    1º Etapa: S + O2 → SO2
    2º Etapa: SO2 + O2 → SO3
    3º Etapa: SO3 + H2O → H2SO4

    Resposta 42

    Não consigo encontrar esse valor.Pessoal, quem souber ajuda aee!
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    Luís Feltrin
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por Luís Feltrin em Sex Dez 30, 2011 10:38 am

    Você tem que reduzir a uma equação. Para isso, precisa "cortar" os compostos que não influenciarão diretamente naquilo que pede a questão.
    Primeiro de tudo, falta balancear a equação da 2ª etapa.

    S + O2 → SO2
    2SO2 + O2 → 2SO3
    SO3 + H2O → H2SO4

    Agora vamos simplificar a 1ª e a 2ª "cortando" o SO2. Pra isso, precisamos multiplicar a 1ª por 2 (para simplificar, os compostos precisam ter o mesmo coeficiente e estarem um no lado dos reagentes e o outro no lado dos produtos).

    2S + 2O2 ==> 2SO2
    2SO2 + O2 ==> 2SO3
    --------------------
    2S + 3O2 ==> 2SO3

    Agora, esta com a 3ª para "cortar" o SO3 (lembrando que temos que multiplicar a 3ª por 2):

    2S + 3O2 ==> 2SO3
    2SO3 + 2H2O ==> 2H2SO4
    -------------------------
    2S + 3O2 + 2H2O ==> 2H2SO4

    Agora é só fazer uma regra de três entre S e H2SO4 considerando rendimento 85%:
    (1 tonelada = 1000 kg)
    Por enquanto nós vamos calcular apenas a massa de enxofre. Depois consideraremos o grau de pureza de 90% e daí sim vamos ver qual é a massa da amostra, que é o que o exercício pede.

    2*32 g de S --------- 2*98g de H2SO4
    X ------------------- 1000 kg de H2SO4
    X = 326,53 kg de S

    326,53 kg --------- 85%
    Y ----------------- 100%
    Y = 384,15 kg de S

    384,15 kg de S -------- 90%
    Z --------------------- 100%
    Z = 426,83 kg da amostra
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    epatrick
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    Re: Estequiometria

    Mensagem por epatrick em Seg Fev 06, 2012 3:48 pm

    Olá, Luís Feltrin


    Você escreveu a segunda etapa errada. Acredito que esse tenha sido o motivo de você sair cortando várias equações. Você já poderia partir para os cálculos, pois a proporção estequiométrica entre o S, SO2 e SO3 é a mesma.

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    Re: Estequiometria

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