(CEFET-CE 2009)

Na reação de esterificação de 1 mol de álcool etílico puro misturado com 1mol de ácido acético, à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 de moles de éster e outro tanto de água.

a) Reescreva a equação, usando fórmulas moleculares.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação.
c) Nesse sistema em equilíbrio, adiciona-se mais ácido acético. A quantidade de éster na nova posição de equilíbrio será a mesma? Justifique.

(a) Na reação de esterificação, o grupo - OH é eliminado do ácido carboxílico e o - H é eliminad do álcool.

-----H---O.......H--H............................O
----/---//......../---/.........................//
H - C - C + H - C - C - H <===> H3C - C ..........................+ H2O
----\---\..........\---\...........................\
----H---OH.......HO--H.........................O - CH2 - CH3

(b) Como os coeficientes do éster e da água estão em 1:1, no equilíbrio teremos 2/3 de mol de água também. Já o ácido e o álcool ficarão, no equilíbrio, com 1 - 2/3 = 1/3 de mol cada:

K = [éster]*[água] / [ácido]*[álcool]
K = (2/3*2/3) / (1/3*1/3)
K = (4/9) / (1/9)
K = 4

(c) Pelo princípio de deslocamento de Le Chatelier, a adição de ácido acético deslocará o equilíbrio para a direita, no sentido de consumir esse excesso de ácido e, portanto, de produzir mais o éster etanoato de etila.

Bons estudos, amigo!