Bio&Química

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    (CEFET-CE 2009)

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    epatrick
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    (CEFET-CE 2009)

    Mensagem por epatrick em Dom Fev 05, 2012 6:47 pm

    Na reação de esterificação de 1 mol de álcool etílico puro misturado com 1mol de ácido acético, à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 de moles de éster e outro tanto de água.

    a) Reescreva a equação, usando fórmulas moleculares.
    b) Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação.
    c) Nesse sistema em equilíbrio, adiciona-se mais ácido acético. A quantidade de éster na nova posição de equilíbrio será a mesma? Justifique.
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    Luís Feltrin
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    Re: (CEFET-CE 2009)

    Mensagem por Luís Feltrin em Seg Fev 20, 2012 11:15 am

    (a) Na reação de esterificação, o grupo - OH é eliminado do ácido carboxílico e o - H é eliminad do álcool.

    -----H---O.......H--H............................O
    ----/---//......../---/.........................//
    H - C - C + H - C - C - H <===> H3C - C ..........................+ H2O
    ----\---\..........\---\...........................\
    ----H---OH.......HO--H.........................O - CH2 - CH3

    (b) Como os coeficientes do éster e da água estão em 1:1, no equilíbrio teremos 2/3 de mol de água também. Já o ácido e o álcool ficarão, no equilíbrio, com 1 - 2/3 = 1/3 de mol cada:

    K = [éster]*[água] / [ácido]*[álcool]
    K = (2/3*2/3) / (1/3*1/3)
    K = (4/9) / (1/9)
    K = 4

    (c) Pelo princípio de deslocamento de Le Chatelier, a adição de ácido acético deslocará o equilíbrio para a direita, no sentido de consumir esse excesso de ácido e, portanto, de produzir mais o éster etanoato de etila.

    Bons estudos, amigo!

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