Bio&Química

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    (UFRJ) - 2009

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    michajunco
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    Mensagem por michajunco em Ter Nov 01, 2011 3:12 pm

    Daniel ganhou alguns peixes ornamentais para seu aquário e descobriu que eles se desenvolvem melhor em águas ácidas,
    num pH ideal igual a 6,0. O aquário de Daniel tem 100 litros de água e apresenta pH igual a 8,0. Para ajustar o pH, Daniel
    preparou uma solução de HCl 1 M. Calcule o volume da solução de HCl 1 M necessário para ajustar o pH do aquário para 6,0. Não considere a variação de volume.

    Felipe Mourão
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    Re: (UFRJ) - 2009

    Mensagem por Felipe Mourão em Qui Nov 17, 2011 1:49 pm

    pH2 = 6 ---> [H]2 = 10^-6 íon-g/l
    pH1 = 8 ---> [H]1 = 10^-8 íon-g/l

    Nº de mols da solução final:
    n2 = M2*V2
    n2 = 10^-6*100
    n2 = 100*10^-6 mol

    Nº de mols da solução inicial:
    n1 = M1*V1
    n1 = 10^-8*100
    n1 = 1*10^-6 mol

    Logo, foi acrescentado n mols a solução:
    n = n2 - n1
    n = 100*10^-6 - 1*10^-6
    n = 99*10^-6 mol

    Esses n mols vieram da soluçãao 1 molar:
    n = M*V
    99*10^-6 = 1*V
    V = 99*10^-6 L = 99*10-³ mL = 0,099 mL



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