(UFRJ) - 2009

Daniel ganhou alguns peixes ornamentais para seu aquário e descobriu que eles se desenvolvem melhor em águas ácidas,
num pH ideal igual a 6,0. O aquário de Daniel tem 100 litros de água e apresenta pH igual a 8,0. Para ajustar o pH, Daniel
preparou uma solução de HCl 1 M. Calcule o volume da solução de HCl 1 M necessário para ajustar o pH do aquário para 6,0. Não considere a variação de volume.

pH2 = 6 ---> [H]2 = 10^-6 íon-g/l
pH1 = 8 ---> [H]1 = 10^-8 íon-g/l

Nº de mols da solução final:
n2 = M2*V2
n2 = 10^-6*100
n2 = 100*10^-6 mol

Nº de mols da solução inicial:
n1 = M1*V1
n1 = 10^-8*100
n1 = 1*10^-6 mol

Logo, foi acrescentado n mols a solução:
n = n2 - n1
n = 100*10^-6 - 1*10^-6
n = 99*10^-6 mol

Esses n mols vieram da soluçãao 1 molar:
n = M*V
99*10^-6 = 1*V
V = 99*10^-6 L = 99*10-³ mL = 0,099 mL