Interações Intermoleculares e Propriedades Físicas dos Compostos

(UFMG) A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas. Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:

https://2img.net/r/ihimg/photo/my-images/257/semttulogm.png/

A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de ebulição.

A) I > II > III
B) I > III > II
C) II > I > III
D) III > I > II

Alguém pode me ajudar a entender o porquê da resposta?

Já que as M.M. são iguais, vejamos pelas forças intermoleculares

Tipo de Ligação	Molécula que atua	Intensidade da força	Compostos que atuam
Van der Waals	apolar	fraca	todos os hidrocarbonetos e alguns haletos
dipolo-dipolo	polar(baixa)	amoderada a frac	compostos sem o hidrogênio no grupo funcional
pontes de H	polar	forte	compostoscom hidrogênio no grupo funcional

composto polar com pontes de H > composto polar sem ponte de H (DIPOLO-DIPOLO) > composto apolar (Van Der Waals)

das 3 substâncias presentes, as mais fortes em ordem decrescente são o ácido acético, o propanol e o propanal.

os ácido carboxílicos são mais fortes que os álcoois porque ligam-se por por pontes de hidrogênios duplas.



o aldeído deve ser o mais fraco porque não tem ponte de hidrogênio, mas não é apolar, formando dipolo-dipolo.

Eu marcaria letra a.

Vc está certo! Só que o aldeído não tem ponte de hidrogênio tbm?

Não, não. As pontes de hidrogênio só ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos, como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

no aldeído, o hidrogênio está ligado a um carbono

Ahhh, entendi, cara!

Valeu!