Geometria Molecular [3]

(UFPI) A representação da estrutura de Lewis é o ponto de partida para a previsão da geometria molecular, segundo a Teoria da Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). Na representação da estrutura de Lewis, para cada uma das seguintes fórmulas: BrCl3, CO2, NH2-, NH4+ e PF3, observam-se, respectivamente, os seguintes números de pares de elétrons não ligantes sobre o átomo central:
B) 0,0,2,1,1
D) 2,0,2,0,1

Como eu faço a estrutura de Lewis desses compostos acima?

OBs:
O Br nesse caso está com o octeto expandido, fazendo portanto, 3 ligações.

No NH2^-, o nitrogênio ganha um elétron, ficando com 6 na valência, e necessitando compartilhar apenas 2 com o hidrogênio para estabilizar-se.

No caso do NH4^+, o nitrogênio perde um elétron, tendo portanto, apenas 4 elétrons na valência, necessitando fazer quatro ligações com o hidrogênio para estabilizar-se.

Qualquer coisa, é só avisar. Abraço

É a letra "D"

Cara, muito obrigado!

Valeu mesmo!