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    Geometria Molecular

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    Kelvin Brayan Vilaça
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    Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Ter Set 13, 2011 10:12 am

    Olá, pessoal, eu gostaria de que esclarecessem algumas dúvidas minhas referentes a essa matéria. Vejam:

    (PUC-MG) Considere os compostos:
    I. CH4
    II. H2S
    III. H2O
    IV. H2Te
    V. H2Se

    Qual será a ordem decrescente dos ângulos entre os átomos de hidrogênio nos compostos?
    Beleza. Vamos lá:
    I. Geometria Tetraédrica - 109º28'
    Eu acho que todas as outras são angulares, mas eu não sei que diferença haverá no ângulo formado entre os átomos centrais e os hidrogênios.
    confused

    (OBQ) Considere um composto de fórmula AB2, no qual as ligações A-B são covalentes. Nesse composto a hibridação de A poderá ser
    A) somente sp
    B) somente sp².
    C) somente sp ou sp².
    D) somente sp ou sp³.
    E) sp, sp² ou sp³.

    Hun... eu havia feito assim: B-A-B, assim, percebe-se que A somente faz ligações simples. Então, A sofre hibridização sp³. Assim, A teria 6 e- na CV.
    B=A=B, aqui A teria 4 e- na CV e B_= A - B e a aqui A também teria 4 e- na CV. Então, eu diria que era a alternativa E, será que está correto?

    (IME-RJ) Desenhe as seguintes substâncias, representando-as pela fórmula de Lewis (eletrônica) e INDIQUE suas geometrias moleculares.
    I. Ozônio
    II. Trifluoreto de boro
    III. Dióxido de nitrogênio
    IV. Amônia
    V. Pentacloreto de fósforo

    Hun...

    Esse boro se estabiliza com 6e- na CV néh? Nuss.. e como eu faço o pentacloreto de fósforo? Vai ter ligação coordenada (dativa) nessa molécula?

    AJUDEM-ME POR FAVOR!

    Kelvin Brayan Vilaça
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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Ter Set 13, 2011 10:16 am

    Mais uma coisa:

    Como eu desenho a geometria molecular disso:



    e essa questão aqui:

    (Unioeste-PR) Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de moléculas e de ligações químicas, formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é CORRETO afirmar:
    A) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
    B) Cada orbital p comporta, no máximo, 2 elétrons.
    C) Todos os orbitais s possuem mesmo tamanho e formato.
    D) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono.
    E) Os orbitais sp³ formam moléculas planas.
    Gabarito: B , por quê? Será que foi pegadinha, porque o subnível p comporta no máximo 6 e-, e todo orbital só comporta no máximo 2 e-.

    A) MENTIRA, pois os orbitais se sobrepõem
    B)
    C) NÃO SEI, acho que não pois depende da eletronegatividade.
    D) MENTIRA, por exemplo, O3, acho que essa molécula tem hibridização sp².
    E) NÃO, o CH4 só tem orbitais sp³, eu acho, e forma molécula tetraédrica, que não é plana.



    Kelvin Brayan Vilaça
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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Qua Set 14, 2011 1:01 pm

    ????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

    Kelvin Brayan Vilaça
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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Qui Set 15, 2011 12:50 am

    Vão me deixar mesmo na mão???

    Estou travado nisso!

    Tiago Reis
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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Tiago Reis em Qui Set 15, 2011 10:31 pm

    I. CH4
    II. H2S
    III. H2O
    IV. H2Te
    V. H2Se

    Provavelmente os últimos será determinados de acordo com o tamanho dos átomos

    O oxigênio é o menor, portanto terá maior ângulo (dentro dos compostos que tenham calcogênio.
    Quanto maior o átomo central, menor o ângulo.




    Depois, vejo as outras, filho. Vou fazer uns trabalho aqui.


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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Sex Set 16, 2011 7:35 am

    Hun... valeu cara!

    Mas, me ajude depois com essas outras dúvidas?

    Tiago Reis
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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Tiago Reis em Sab Set 17, 2011 9:30 pm

    SO4^2-




    Quanto a última questão
    B) Cada orbital p comporta, no máximo, 2 elétrons.

    Pra mim, isso deixou bem explicito. Smile

    Ele está se referindo a cada orbital. Um orbital tem capacidade apenas para 2 elétrons.

    C) NÃO SEI, acho que não pois depende da eletronegatividade.

    Eles tem a mesma forma, mas o tamanho é diferente sim.
    Deve ter vários fatores envolvidos, o próprio tamanho do átomo, e consequentemente (número de camadas e quantidade de elétrons), a eletronegatividade, devem ser os principais.


    Ah, e a geometria característica da hibridização sp³ é tetraédrica mesmo.


    Espero ter ajudado. Abraço filho.



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    Re: Geometria Molecular

    Mensagem por Kelvin Brayan Vilaça em Qui Set 22, 2011 12:13 am

    Valeu, cara!

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    Re: Geometria Molecular

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