(questão uni-rio) estequiometria

A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e nitrogênio existem em 1g desse antibiótico?

alguém pode me ajudar? não consigo resolver..

Flávia. Nessa questão basta vc encontrar a quantidade em gramas de carbono(C), hidrogênio(H) e nitrogênio(N). Isso pode ser obtido a partir da porcentagem que é dada no enunciado.

Portanto:
56% de C no antibiótico (1g) corresponde a 0,56g de C
5,4% de H corresponde a 0,054g de H
12% de N corresponde a 0,12g de N

Então tendo o valor em gramas, vc pode obter o número de átomos.

Primeiramente sabemos que 1 mol de qualquer elemento possui 6,023.10^23 átomos do mesmo.

Tomando o carbono como exemplo
1 mol de C tem massa molar de 12g
onde nesses 12 gramas existem os 6,02.10^23 átomos de carbono.

Então basta fazer a regra de três:

12g - - - - - - - - 6,02.10^23 átomos
0,56g - - - - - - - - x átomos de C

x(átomos) = (0,56 x 6,02.10^23)/ 12

x = 2,8.10^22 átomos de C

Para os outros basta fazer o mesmo

relacionar a massa molar com 6,02.10^23
e determinar o n° de átomos na quantidade obtida (em gramas)..

Qualquer dúvida, deixe recado.