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    (questão uni-rio) estequiometria

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    Flavia R
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    Mensagens : 1
    Data de inscrição : 25/08/2011

    (questão uni-rio) estequiometria

    Mensagem por Flavia R em Qui Set 01, 2011 11:12 am

    A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e nitrogênio existem em 1g desse antibiótico?

    alguém pode me ajudar? não consigo resolver..

    Tiago Reis
    Admin
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    Mensagens : 415
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 23
    Localização : Açailândia- MA, Brazil

    Re: (questão uni-rio) estequiometria

    Mensagem por Tiago Reis em Qui Set 01, 2011 11:39 am

    Flávia. Nessa questão basta vc encontrar a quantidade em gramas de carbono(C), hidrogênio(H) e nitrogênio(N). Isso pode ser obtido a partir da porcentagem que é dada no enunciado.

    Portanto:
    56% de C no antibiótico (1g) corresponde a 0,56g de C
    5,4% de H corresponde a 0,054g de H
    12% de N corresponde a 0,12g de N

    Então tendo o valor em gramas, vc pode obter o número de átomos.

    Primeiramente sabemos que 1 mol de qualquer elemento possui 6,023.10^23 átomos do mesmo.

    Tomando o carbono como exemplo
    1 mol de C tem massa molar de 12g
    onde nesses 12 gramas existem os 6,02.10^23 átomos de carbono.

    Então basta fazer a regra de três:

    12g - - - - - - - - 6,02.10^23 átomos
    0,56g - - - - - - - - x átomos de C

    x(átomos) = (0,56 x 6,02.10^23)/ 12

    x = 2,8.10^22 átomos de C

    Para os outros basta fazer o mesmo

    relacionar a massa molar com 6,02.10^23
    e determinar o n° de átomos na quantidade obtida (em gramas)..

    Qualquer dúvida, deixe recado.


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