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    Determinação do teor em ião cloreto pelo método de Mohr

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    brites1966
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    Mensagens : 2
    Data de inscrição : 25/12/2013

    Determinação do teor em ião cloreto pelo método de Mohr

    Mensagem por brites1966 em Qua Dez 25, 2013 5:49 pm

    Determinação do teor em ião cloreto pelo método de Mohr


    1 - Solução de cloreto de sódio cuja concentração varia entre 0,010 e 0,020 mol/dm3 ou utilização da solução de NaCl 0,010 mol/dm3 se já estiver preparada no laboratório).
    2 - Transfira 10,00 cm3 da solução anterior para um erlenmeyer e adicione 1 cm3 da solução de cromato de potássio 5%. (Amostra)
    3 – Depois de lavada com água destilada, passe a bureta por solução de nitrato de prata.
    4- Fixe a bureta no suporte metálico.
    5 - Encha a bureta com a solução de nitrato de prata.
    6 - Retire o funil e acerte o menisco a zero.
    7 -Titule a amostra com a solução padrão de nitrato de prata até ao aparecimento de um precipitado vermelho acastanhado persistente. (Necessidade de padronizar a solução de AgNO3).
    8– Registe o volume de solução de nitrato de prata utilizado.
    9– Repita a titulação de modo a obter um conjunto de dois valores que não difiram entre si mais do que 0,10 cm3.
    10 - Faça um ensaio em branco (10,00 cm3 de água destilada + 1 cm3 de cromato de potássio).

    Solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol dm-3
    Solução indicador de cromato de potássio (5%)
    Sal de cozinha (NaCl) ou Solução de cloreto de sódio 0,010 mol dm-3


    Resultados da titulação da solução de cloreto de sódio com o nitrato de prata.

    V (Ag2NO3) ml V (k2CrO4) ml
    1 16 1
    2 14,2 1
    BRANCO 1 1


    1. Determine a concentração da solução de NaCl e compare esse valor com a concentração da solução preparada no início da aula, ou com a concentração indicada no recipiente.
    2. Qual dos dois sais é mais solúvel na água? Justifique
    3. Diga por que razão foi necessário fazer um branco?
    4. Como identificou o ponto final da titulação?

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