Hidrocarbonetos Ramificados.

Boa Tarde. Estou com uma dúvida numa questão (:

Um Estudante de Química analisou um composto orgânico e verificou que ele continha 85,71% de carbono e 14,28% de hidrogênio, e que a razão entre as massas de suas fórmulas molecular e mínima era igual a 5.
a) Determine a fórmula molecular do composto.

Resposta: C5,H10

b)Calcule a massa molecular do composto.

Resposta:70u

c) Verifique se a estrutura pode corresponder ao composto analisado.


CH3 - CH = C -CH3 (em cima do C sem H tem uma ligação simples com um CH3

Resposta: Sim.



Por favor, quem souber a resolução, pode postar aqui ? (:
Obrigada desde já pela atenção.

Olá mirianlvs,

Para determinar a fórmula empírica de um composto é necessário saber primeiro qual é a sua fórmula percentual ou centesimal. Isso pode ser feito medindo a massa de cada elemento em 100g de uma amostra. Nesse exercício, a composição centesimal de carbono é 85,71% e de hidrogêncio é 14,28%.

Para passar esses valores para grama basta trocar a porcentagem por grama, ou seja 85,71 g de carbono e 14,71 g de hidrogênio. Agora é necessário passar esses valores para a quantidade de matéria (mol). Fazemos isso dividindo cada um dos valores encontrados por suas respectivas massas molares:
C: 85,71/12 = 7,14 mol
H: 14,28/1 = 14,28 mol

Visto que os valores não são inteiros, usamos o seguinte artifício: dividimos todos os valores pelo menor deles, pois dessa maneira a proporção existente entre eles não é alterada. Nesse caso, o menor valor é 7,14, de modo que o resultado será:
C: 7,14/7,14 = 1
H: 14,28/7,14 = 2

Assim, a fórmula mínima dessa substância será C1H2. Como o problema nos informou que a razão entre as massas de suas fórmulas molecular e mínima era igual a 5, basta multiplicar o 1 do carbono por 5 e o 2 do hidrogênio por 5, resultando em C5H10.

Espero ter ajudado. Até mais!