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    Hidrocarbonetos Ramificados.

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    mirianlvs
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    Membro

    Mensagens : 12
    Data de inscrição : 27/03/2013
    Localização : Curitiba - PR

    Hidrocarbonetos Ramificados.

    Mensagem por mirianlvs em Qua Mar 27, 2013 2:26 pm

    Boa Tarde. Estou com uma dúvida numa questão (:

    Um Estudante de Química analisou um composto orgânico e verificou que ele continha 85,71% de carbono e 14,28% de hidrogênio, e que a razão entre as massas de suas fórmulas molecular e mínima era igual a 5.
    a) Determine a fórmula molecular do composto.

    Resposta: C5,H10

    b)Calcule a massa molecular do composto.

    Resposta:70u

    c) Verifique se a estrutura pode corresponder ao composto analisado.


    CH3 - CH = C -CH3 (em cima do C sem H tem uma ligação simples com um CH3

    Resposta: Sim.



    Por favor, quem souber a resolução, pode postar aqui ? (:
    Obrigada desde já pela atenção.
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    Davidson Heisler
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    Mensagens : 5
    Data de inscrição : 12/05/2013

    Re: Hidrocarbonetos Ramificados.

    Mensagem por Davidson Heisler em Seg Maio 20, 2013 10:08 am

    Olá mirianlvs,

    Para determinar a fórmula empírica de um composto é necessário saber primeiro qual é a sua fórmula percentual ou centesimal. Isso pode ser feito medindo a massa de cada elemento em 100g de uma amostra. Nesse exercício, a composição centesimal de carbono é 85,71% e de hidrogêncio é 14,28%.

    Para passar esses valores para grama basta trocar a porcentagem por grama, ou seja 85,71 g de carbono e 14,71 g de hidrogênio. Agora é necessário passar esses valores para a quantidade de matéria (mol). Fazemos isso dividindo cada um dos valores encontrados por suas respectivas massas molares:
    C: 85,71/12 = 7,14 mol
    H: 14,28/1 = 14,28 mol

    Visto que os valores não são inteiros, usamos o seguinte artifício: dividimos todos os valores pelo menor deles, pois dessa maneira a proporção existente entre eles não é alterada. Nesse caso, o menor valor é 7,14, de modo que o resultado será:
    C: 7,14/7,14 = 1
    H: 14,28/7,14 = 2

    Assim, a fórmula mínima dessa substância será C1H2. Como o problema nos informou que a razão entre as massas de suas fórmulas molecular e mínima era igual a 5, basta multiplicar o 1 do carbono por 5 e o 2 do hidrogênio por 5, resultando em C5H10.

    Espero ter ajudado. Até mais! Smile

      Data/hora atual: Qui Maio 25, 2017 10:19 am