Ligações químicas

Bom dia pessoal!
Alguém pode me ajudar com a questão abaixo?

A molécula do cloreto de amônio contém:
a) 4 covalências e 2 coordenações
b) 2 eletrovalências e 3 covalências
c) 3 covalências, 2 coordenações e 1 eletrovalência
d) 3 covalências, 1 coordenação e 1 eletrovalência
e) 3 covalências e 1 eletrovalência
Resp. d)

Obs.: Por favor, se possível expliquem "passo- a - passo" pois eu estou com dificuldades para entender essa matéria, eu já li a teoria várias vezes, mas na hora de aplicar me confundo toda...
Agradeço desde já!

A molécula de amônio é um cátion (íon positivo) composto por um átomo de nitrogênio e quatro átomos de hidrogênio. Assim, sua representação é NH4+.

O nitrogênio é um elemento do grupo 15 (ou 5A) da tabela periódica. Portanto, tem 5 elétrons em sua camada de valência. Segundo a regra do octeto, para se estabilizar, um átomo precisa compreender 8 elétrons em sua camada de valência. Para o nitrogênio, assim, precisamos de mais 3 elétrons, o que ocorre com a formação de três ligações covalentes com átomos de hidrogênio.

Apesar de estabilizado, o nitrogênio ainda apresenta dois elétrons livres em sua camada de valência. Para formar algum tipo de composto com o íon H+ (sendo ambos ametais, ou seja, não formam ligações iônicas entre si pela baixa diferença de eletronegatividade), o único meio é a doação dos dois elétrons restantes do nitrogênio, o que configura uma ligação coordenada ou dativa.

Por último, para a formação do cloreto de amônio, adicionamos à brincadeira o íon cloreto (Cl-). Junto ao íon amônio, os dois formarão uma ligação iônica, ou uma eletrovalência.

Desse modo, o gabarito confere com a letra D.