Bio&Química

IMPORTANTE: No momento, não há atividades neste fórum. Por favor,caso queira sanar suas dúvidas, visite o fórum www.pir2.forumeiros.com ,que você encontrará seções ativas de biologia e química.

Obrigado.
Bio&Química

Este fórum é um espaço dedicado ao ensino da Biologia e Química que, disponibiliza em suas páginas, apostilas, e-books, questões resolvidas e tudo o mais para incentivar e expandir o aprendizado.

Para abrir Editor LaTeX Codecogs - clique


clique em "copy to document" e copie o código HTML para o campo de postagem
Thank you Codecogs!
CodeCogs - An Open Source Scientific Library

    Lei de Hess

    Compartilhe

    DHST
    Membro
    Membro

    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 29/03/2012

    Lei de Hess

    Mensagem por DHST em Dom Ago 19, 2012 10:04 pm

    Considere a seguinte equação:

    2Cgraf + 3H(3) + 1/2O2g => C2H6O(l)

    Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações abaixo, calcule o ∆H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

    Cgraf + O2(g) => CO2(g)
    ∆H = -394KJ/mol
    H2(g) + 1/2O2(g) => H2O(l)
    ∆H = -286KJ/mol
    C2H6O(l) + 3O2(g) => 2CO(g) + 3H2O(l)
    ∆H = -1368KJ/mol

    A) +278KJ/mol
    B) +2048KJ/mol
    C) -278KJ/mol
    D) -2048KJ/mol
    E) -556KJ/mol

    Bom, calcular a entalpia é muito fácil (eu acho). Mas quero mesmo é saber chegar à equação final, e é nesse ponto que preciso da ajuda de vocês. Ao somar as equações eu vou bem até o H, na hora de cancelar o O eu não consigo chegar no 1/2O da equação final, sempre dá 2 ou outro número absurdo. Preciso que vocês me mostrem passo a passo as contas que fazem para chegar ao 1/2O, que número divido por qual, em ordem.

    Também queria saber qual a diferença entre o ∆Hº e o ∆H (normal).

    Obrigado!

    Velloso
    Membro VIP
    Membro VIP

    Mensagens : 318
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : Belém

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por Velloso em Seg Ago 20, 2012 9:55 pm

    Bom, aparentemente existem algumas coisas erradas na questão. Olhe só:


    Considere a seguinte equação:

    2Cgraf + 3H3 + 1/2O2g => C2H6O(l) -----> 3H3 ? acho que é 3H2

    Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações abaixo, calcule o ∆H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

    Cgraf + O2(g) => CO2(g)


    H2(g) + 1/2O2(g) => H2O(l)


    C2H6O(l) + 3O2(g) => 2CO(g) + 3H2O(l) acho que é 2CO2

    feito isso é só multiplicar a primeira reação por 2, a segunda por 3 e a última por -1 (inverter).

    detalhe para o corte do gás oxigênio:

    (2O2 + 3/2O2) - 3O2 = 7/2O2 - 3O2 = 1/2O2

    tente refazer a equação com essas modificações...



    DHST
    Membro
    Membro

    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 29/03/2012

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por DHST em Qua Ago 22, 2012 10:23 am

    Obrigado! Você me fez encontrar onde estava o meu erro: na inversão.

    Jamais podia imaginar que o ''inverso'' seria multiplicar por -1, talvez eu tenha entendido errado, não sei. Eu invertia somente o sinal do ∆H e trocava o lugar das equações, mas não sinal delas. Vinha fazendo isso desde que comecei a estudar a Lei de Hess, agora descobri por que eu não entendia direito quando ''cortava'' alguma substância nos dois lados, falta algo pra entender, e aí está.

    Velloso
    Membro VIP
    Membro VIP

    Mensagens : 318
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : Belém

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por Velloso em Qua Ago 22, 2012 10:36 am

    Na teoria é isso que acontece mesmo, quando estudo termoquímica uso a multiplicação por -1 como um símbolo pra deixar bem explícito o que estou fazendo; da mesma forma que você ao multiplicar uma reação por um número e a variação da entalpia também é multiplicada por aquele número, ao inverter a equação alguma consequencia é causada também. Basta tratar a reação como uma equação matemática e está tudo na mão! Very Happy


    DHST
    Membro
    Membro

    Mensagens : 16
    Data de inscrição : 29/03/2012

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por DHST em Qua Ago 22, 2012 1:12 pm

    E quanto à diferença entre o ∆Hº e o ∆H?

    Em um livro aqui eu vi que tinha os dois tipos, um com o grau e o outro sem o grau. Eu confesso que não entendi bem o que a presença desse grau quer dizer. Na prática, no cálculo da variação da entalpia, escrever com o grau ou sem não faz a mínima diferença?




    Velloso
    Membro VIP
    Membro VIP

    Mensagens : 318
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : Belém

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por Velloso em Qua Ago 22, 2012 3:26 pm

    O ∆H é a representação genérica da variação de entalpia de uma reação.

    O 0 (zero) no expoente indica que as substâncias estão no estado padrão.

    Estado Padrão: estado em que um composto químico se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25°C e a 1 atm de pressão.

    Exemplos:

    Se formos calcular a entalpia de formação da água a 25°C e 1atm:

    H2(g) + 1/2O2(g) => H20(g)
    aqui podemos até calcular a entalpia de formação da água no estado gasoso, mas ão a entalpia padrão, porque o estado padrão da água nessa temperatura e nessa pressão é líquido. Além disso todos os outros participantes têm que obedecer a esse requisito.

    caso esteja assim:
    H2(g) + 1/2O2(g) => H20(l)

    agora sim, a água e os outros participantes da reação estão no estado padrão. Pode colocar o zerinho no expoente da variação de entalpia.

    [Planck]³
    Membro
    Membro

    Mensagens : 132
    Data de inscrição : 11/02/2012

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por [Planck]³ em Sex Ago 24, 2012 8:35 am

    Traduza o "grau" como formação, nesse caso. Como o amigo velloso falou, indica a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão ou no seu estado alotrópico mais estável (25ºC e 1 atm-CATP).

    Very Happy

    Velloso
    Membro VIP
    Membro VIP

    Mensagens : 318
    Data de inscrição : 11/06/2011
    Idade : 26
    Localização : Belém

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por Velloso em Sex Ago 24, 2012 11:44 am

    Isso aí! Very Happy

    Conteúdo patrocinado

    Re: Lei de Hess

    Mensagem por Conteúdo patrocinado Hoje à(s) 7:15 pm


      Data/hora atual: Sex Dez 02, 2016 7:15 pm