Lei de Hess

Considere a seguinte equação:

2C_graf + 3H₍₃₎ + 1/2O_2g => C₂H₆O_(l)

Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações abaixo, calcule o ∆H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

C_graf + O_2(g) => CO_2(g) H_2(g) + 1/2O_2(g) => H₂O_(l)C₂H₆O_(l) + 3O_2(g) => 2CO_(g) + 3H₂O_(l)
A) +278KJ/mol
B) +2048KJ/mol
C) -278KJ/mol
D) -2048KJ/mol
E) -556KJ/mol

Bom, calcular a entalpia é muito fácil (eu acho). Mas quero mesmo é saber chegar à equação final, e é nesse ponto que preciso da ajuda de vocês. Ao somar as equações eu vou bem até o H, na hora de cancelar o O eu não consigo chegar no 1/2O da equação final, sempre dá 2 ou outro número absurdo. Preciso que vocês me mostrem passo a passo as contas que fazem para chegar ao 1/2O, que número divido por qual, em ordem.

Também queria saber qual a diferença entre o ∆Hº e o ∆H (normal).

Obrigado!

Bom, aparentemente existem algumas coisas erradas na questão. Olhe só:


Considere a seguinte equação:

2Cgraf + 3H3 + 1/2O2g => C2H6O(l) -----> 3H3 ? acho que é 3H2

Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações abaixo, calcule o ∆H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

Cgraf + O2(g) => CO2(g)


H2(g) + 1/2O2(g) => H2O(l)


C2H6O(l) + 3O2(g) => 2CO(g) + 3H2O(l) acho que é 2CO2

feito isso é só multiplicar a primeira reação por 2, a segunda por 3 e a última por -1 (inverter).

detalhe para o corte do gás oxigênio:

(2O2 + 3/2O2) - 3O2 = 7/2O2 - 3O2 = 1/2O2

tente refazer a equação com essas modificações...

Na teoria é isso que acontece mesmo, quando estudo termoquímica uso a multiplicação por -1 como um símbolo pra deixar bem explícito o que estou fazendo; da mesma forma que você ao multiplicar uma reação por um número e a variação da entalpia também é multiplicada por aquele número, ao inverter a equação alguma consequencia é causada também. Basta tratar a reação como uma equação matemática e está tudo na mão!

O ∆H é a representação genérica da variação de entalpia de uma reação.

O 0 (zero) no expoente indica que as substâncias estão no estado padrão.

Estado Padrão: estado em que um composto químico se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25°C e a 1 atm de pressão.

Exemplos:

Se formos calcular a entalpia de formação da água a 25°C e 1atm:

H2(g) + 1/2O2(g) => H20(g)
aqui podemos até calcular a entalpia de formação da água no estado gasoso, mas ão a entalpia padrão, porque o estado padrão da água nessa temperatura e nessa pressão é líquido. Além disso todos os outros participantes têm que obedecer a esse requisito.

caso esteja assim:
H2(g) + 1/2O2(g) => H20(l)

agora sim, a água e os outros participantes da reação estão no estado padrão. Pode colocar o zerinho no expoente da variação de entalpia.

Traduza o "grau" como formação, nesse caso. Como o amigo velloso falou, indica a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão ou no seu estado alotrópico mais estável (25ºC e 1 atm-CATP).

Isso aí!